Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、18g D₂O中含有質(zhì)子的數(shù)目為N_A
• B、0.1molCl₂完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2N_A
• C、室溫下，46 g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有氮原子數(shù)為N_A
• D、1 L 1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中，陰離子總數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．重水中含有10個質(zhì)子，重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，含有9mol質(zhì)子；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子；
C．根據(jù)NO₂和N₂O₄的最簡式NO₂計算出混合氣體中含有的氮原子數(shù)目；
D．碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增加．

解答： 解：A．18g重水的物質(zhì)的量為：

18g

20g/mol

=0.9mol，0.9mol重水中含有9mol質(zhì)子，含有質(zhì)子的數(shù)目為9N_A，故A錯誤；
B．0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液在常溫下的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1N_A，故B錯誤；
C．46 g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有1mol最簡式NO₂，含有1mol氮原子，含有氮原子數(shù)為N_A，故C正確；
D．1LL 1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉1mol，由于碳酸根離子水解，導(dǎo)致溶液中陰離子大于1mol，陰離子總數(shù)大于N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷、鹽的水解原理等知識，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項B為易錯點，注意氯氣與金屬的反應(yīng)、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的區(qū)別．