Question

某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：PbO₂、PbSO₄（難溶鹽）、Pb（MnO₄）₂（強電解質(zhì)）、H₂O、X（水溶液呈無色）、H₂SO₄，已知X是一種鹽，且0.1mol X在該反應(yīng)中失去3.01×10²³個電子．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；
（2）若有9.8g H₂SO₄參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

；
（3）本反應(yīng)體系中，若用濃鹽酸代替硫酸，用離子方程式表示后果：

 

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Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）X是一種硫酸鹽，且0.2mol X在該反應(yīng)中失去1mol 電子，即1molX在該反應(yīng)中失去5mol電子，根據(jù)元素守恒知，該元素是錳元素，生成物中錳元素是+7價，則X中錳元素顯+2價，所以X是MnSO₄，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平方程式；
（2）9.8g H₂SO₄參加反應(yīng)，則n（H₂SO₄）=0.1mol，根據(jù)方程式中H₂SO₄ 和電子的關(guān)系可求出；
（3）若用濃鹽酸代替硫酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣．

解答： 解：（1）X是一種硫酸鹽，且0.1mol X在該反應(yīng)中失去0.5mol 電子，即1molX在該反應(yīng)中失去5mol電子，根據(jù)元素守恒知，該元素是錳元素，生成物中錳元素是+7價，則X中錳元素顯+2價，所以X是MnSO₄，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平方程式，該反應(yīng)方程式為：2MnSO₄+5PbO₂+2H₂SO₄=Pb（MnO₄）₂+4PbSO₄+2H₂O，
故答案為：2MnSO₄+5PbO₂+2H₂SO₄=Pb（MnO₄）₂+4PbSO₄+2H₂O；
（2）9.8g H₂SO₄參加反應(yīng)，則n（H₂SO₄）=0.1mol，由方程式可知：2MnSO₄～Pb（MnO₄）₂～2H₂SO₄ ～10mol電子，則0.1molH₂SO₄反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，所以有9.8g H₂SO₄參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol，故答案為：0.5mol；
（3）若用濃鹽酸代替硫酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，發(fā)生的離子反應(yīng)為PbO₂+4H⁺+2Cl^-=Pb²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：PbO₂+4H⁺+2Cl^-=Pb²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點，把握元素的化合價變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，注意濃鹽酸與PbO₂發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，題目難度中等．