Question

海水中有取之不盡的化學資源，從海水中可提取多種化工原料．圖是某工廠對海水資源的綜合利用的示意圖．

（1）粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO

2- 4

等雜質，精制時所用試劑為①鹽酸；②BaCl₂溶液；③NaOH溶液；④Na₂CO₃溶液．加入試劑順序是

B

A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．①④②③
（2）電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生反應生成

氯氣

氣體，與電源負極相連的電極附近溶液pH

變大

（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（3）海水提取食鹽后的母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子．在母液里加入的石灰乳起什么作用？

使鎂離子生成氫氧化鎂沉淀

（4）寫出從海水中提取Br₂的第一步反應的離子方程式

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

，第二步反應的化學方程式

Br₂ +SO₂ +2H₂O=H₂SO₄ +2HBr

．
（5）要使最終生成的Br₂從水溶液中分離，常先加入

B

，再

E

．（選擇下面選項填空）
A．水  B．四氯化碳  C．酒精  D．過濾  E．分液．

Answer 1

分析：（1）先加入過量氯化鋇除去硫酸根離子，然后加入NaOH溶液，使鎂離子轉化為Mg（OH）₂，加入Na₂CO₃溶液，使溶液中鋇離子、鈣離子轉化為CaCO₃，為了除盡雜質，最后加入鹽酸除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉；
（2）電解飽和食鹽水溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時陰極上有氫氧根離子生成，根據(jù)氫氧根離子濃度的變化判斷溶液PH的變化；
（3）加入石灰乳后，使鎂離子生成Mg（OH）₂沉淀；
（4）氯氣具有氧化性，能氧化溴離子生成單質溴；二氧化硫具有還原性，能夠被溴單質氧化成硫酸；
（5）通過萃取操作將溴從溶液中分離．

解答：解：（1）加入過量②氯化鋇除去硫酸根離子，然后加入③NaOH溶液，使鎂離子轉化為Mg（OH）₂，加入④Na₂CO₃溶液，使溶液中鋇離子、鈣離子轉化為BaCO₃、CaCO₃，過濾后，最后加入①鹽酸除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉，所以正確順序為：②③④①，
故選B；
（2）電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：發(fā)生的反應為2Cl^--2e→Cl₂，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時陰極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH變大，
故答案為：氯氣，變大；
（3）在母液里加入的石灰乳，能夠使鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，
故答案為：使鎂離子生成氫氧化鎂沉淀；
（4）由于氯氣具有氧化性，能氧化溴離子生成單質溴：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；溴單質能夠將二氧化硫氧化成硫酸，
故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；Br₂ +SO₂ +2H₂O=H₂SO₄ +2HBr；
（5）要使最終生成的Br₂從水溶液中分離，常先加入有機溶劑四氯化碳，使溶液分層，然后通過分液操作，獲得溴的四氯化碳溶液，最后分餾獲得溴單質，
故答案為：B；E．

點評：本題考查了原電池原理和電解池原理、除雜等知識點，難度較大，注意燃料電池中電極反應式的書寫要結合電解質溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，電解質溶液不同則電極反應式也不同，為易錯點