Question

16．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，D單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料．并知在DB₂和EB₂中，D與B的質(zhì)量比為7：8，EB₂是形成酸雨的主要物質(zhì)，E與B的質(zhì)量比為1：1．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）推斷五種元素分別是（用元素名稱回答）：C氮，D硅，E硫．
（2）寫出D原子價電子排布式3s²3p²．
（3）寫出A與B元素單質(zhì)完全反應(yīng)產(chǎn)物的電子式．
（4）C的常見氫化物的空間構(gòu)型三角錐；它的另一氫化物X₂H₄ 是一種火箭燃料的成分，其電子式是
（5）B的常見氫化物的中心原子的雜化軌道類型是sp³，其氫化物VSEPR模型為四面體
（6）比較元素D和E的電負(fù)性的相對大小Si＜S．（用元素符號回答）

Answer 1

分析 p能級電子數(shù)不超過6，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù)，則A的核外電子排布為1s²2s²2p²，應(yīng)為C元素；
D單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，為Si元素；
EB₂是形成酸雨的主要物質(zhì)，E與B的質(zhì)量比為1：1，形成酸雨的主要成分是二氧化硫和氮氧化物，只有SO₂中S、O元素的質(zhì)量比為1：1，所以E是S元素、B是O元素；
B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，且A、B、C屬于同一周期元素，B和C能形成RB₂型化合物，則C是N元素；
結(jié)合元素對應(yīng)原子的結(jié)構(gòu)、單質(zhì)以及化合物的性質(zhì)解答該題．

解答 解：p能級電子數(shù)不超過6，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù)，則A的核外電子排布為1s²2s²2p²，應(yīng)為C元素；
D單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，為Si元素；
EB₂是形成酸雨的主要物質(zhì)，E與B的質(zhì)量比為1：1，形成酸雨的主要成分是二氧化硫和氮氧化物，只有SO₂中S、O元素的質(zhì)量比為1：1，所以E是S元素、B是O元素；
B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，且A、B、C屬于同一周期元素，B和C能形成RB₂型化合物，則C是N元素；
（1）通過以上分析知，B、C、D分別是氮、硅、硫元素，故答案為：氮；硅；硫；          
（2）D是Si元素，其價電子為最外層電子，最外層3s、3p能級上分別含有兩個電子，所以價電子排布式為3s²3p²，故答案為：3s²3p²；
（3）A、B元素單質(zhì)完全反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳分子中每個O原子和C原子形成兩個共用電子對，該分子中所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，電子式為，故答案為：；
（4）C的常見氫化物是氨氣，氨氣分子中N原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，所以空間構(gòu)型是三角錐形，另一種氫化物是肼，肼分子中每個氮原子連接兩個H原子，氮原子之間共用一對電子，且每個N原子還含有一個孤電子對，所以其電子式為，故答案為：三角錐形；；     
（5）B是O元素，其常見氫化物是水，水分子中O原子價層電子對個數(shù)是4，所以O(shè)原子采用sp³雜化，其VSEPR模型是四面體，故答案為：sp³；四面體；         
（6）同一周期元素，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以電負(fù)性Si＜S，故答案為：Si＜S．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及元素周期律、電子式、原子雜化方式判斷、粒子空間構(gòu)型判斷等知識點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，明確元素周期律、價層電子對互斥理論即可解答，難點(diǎn)是孤電子對個數(shù)的判斷．