【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來越多,測(cè)定精度也越來越高,現(xiàn)有一種簡單可行的測(cè)定方法,具體步驟為:

①將固體NaCl研細(xì)、干燥后,準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體轉(zhuǎn)移到定容儀器A中;

②用滴定管向A儀器中滴加苯,并不斷振蕩,繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線,計(jì)算出NaCl固體的體積為Vcm3。

(1)步驟①中A儀器最好用__________。(填儀器名稱)

(2)步驟②中用酸式滴定管好還是用堿式滴定管好__________,理由是__________________。

(3)能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管__________。理由是_________________________

(4)能否用水代替苯__________,理由是____________________

(5)已知NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,用X射線測(cè)得NaCl晶體中靠得最近的Na+Cl-間的平均距離為acm,則用上述測(cè)定方法測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為NA=__________。

【答案】 容量瓶 酸式滴定管 由于苯對(duì)橡膠有溶脹、老化作用,所以滴定管用酸式滴定管 不能 由于膠頭滴管的誤差大 不能 若用水代替苯,NaCl會(huì)溶解,造成NaCl的體積不能準(zhǔn)確測(cè)定出來 58.5V/2ma3

【解析】1)定容容器為容量瓶,具有一定體積且便于振蕩,所以步驟①中A儀器最好用容量瓶。(2)苯具有腐蝕性,易腐蝕堿式滴定管中的橡皮管,只能用酸式滴定管。(3由于膠頭滴管的誤差大,所以不能用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管;(4測(cè)量mgNaCl固體的體積,所加溶劑不能溶解NaCl,否則無法測(cè)出NaCl的體積,所以不能用水,應(yīng)用苯。(5NaCl的密度為,NaCl晶胞的體積為(2a3cm3,則NaCl晶胞的質(zhì)量為×2a3cm3,一個(gè)NaCl晶胞含4個(gè)“NaCl”,而每個(gè)“NaCl”的質(zhì)量為,即 ,解得NA=

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說法中正確的是( )

A. 目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)

B. 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化

C. 俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)

D. 同一主族的元素從上到下,金屬性呈周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的分子式是C3H6O2。以下說法正確的是 ( )

A. 不能發(fā)生氧化反應(yīng) B. 至少有三種同分異構(gòu)體可以水解得到甲酸或甲醇

C. 至少有三種同分異構(gòu)體能與NaOH溶液反應(yīng) D. 分子中含有碳碳雙鍵或碳氧雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍(lán)色的晶體。

(Ⅰ)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,水是一種最常用的溶劑。水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān)。

(1)寫出與分子互為等電子體的微粒(填1種)__________________。

(2)水分子在特定條件下容易得到一個(gè),形成水合氫離子()。下列對(duì)上述過程的描述不合理的是__________________。

A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變

B.微粒的形狀發(fā)生了改變

C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變

D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變

(3)分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_____________

(Ⅱ)膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料,波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑,廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上。

(4)寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式,與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有(填元素符號(hào))。

(5)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;以上過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:

_______________________________;_______________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有___________________

(6)實(shí)驗(yàn)過程中加入后可觀察到析出深藍(lán)色晶體。實(shí)驗(yàn)中所加的作用是__________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍,B原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與P電子數(shù)相等,C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大,D的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級(jí)且全部充滿電子,E原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的。

(1)基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為________________________;

(2)AB32-的立體構(gòu)型是____________,其中A原子的雜化軌道類型是___________________________。

(3)A22-與B22+互為等電子體,B22+的電子式可表示為________________,1molB22+中含有的π鍵數(shù)目為________________________

(4)用氫鍵表示式寫出C的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵___________________。

(5)化合物DC2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該離子化合協(xié)晶體的密度為ag/cm3,則晶胞的體積是_________________(只要求列算式,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。

I.實(shí)驗(yàn)室制備FeBr2實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為C02發(fā)生裝置,D和d中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管,e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿,其中盛有細(xì)鐵粉。

實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先將鐵粉加熱至600—700℃,然后將干燥、純凈的C02氣流通入D中,E管中反應(yīng)開始.不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中.經(jīng)過幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng),在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

(1)若在A中盛固體CaCO3,a中盛6 mol/L鹽酸.為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是:B為____________.C為_________________。為防止污染空氣,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。

(2)反應(yīng)過程中要不斷通入CO2,其主要作用是①_________,②_______________

Ⅱ.探究FeBr2的還原性

(3)實(shí)驗(yàn)需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外.還需要的玻璃儀器是_______________________________

(4)取10 mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè):

假設(shè)1:Br被C12氧化成Br2溶解在溶液中;

假設(shè)2:Fe2+被C12氧化成Fe3+。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的:_______________________________________

(5)請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來證明還原性Fe2+>Br________________________

(6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol C12,則反應(yīng)的離子方程式為

_____________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘋果汁飲料中含有Fe2+,鮮榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色,榨汁時(shí)加入維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生,說明維生素C具有

A.氧化性B.還原性C.酸性D.堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列食品添加劑與類別對(duì)應(yīng)正確的一組是

A.著色劑---苯甲酸鈉B.營養(yǎng)強(qiáng)化劑---糧食制品中加賴氨酸

C.調(diào)味劑---亞硝酸鈉D.防腐劑---檸檬黃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,既是吸熱反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是

A.Ba(OH)2·8H2ONH4ClB.Al與稀鹽酸

C.灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣D.鋁熱反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案