20．某同學(xué)對離子方程式的評價(jià)，如下評價(jià)正確的是（　�。�
編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價(jià)
A金屬鈉與水反應(yīng)Na+H2O→Na++OH-+H2↑錯(cuò)誤，未配平
B漂白粉溶液中
通入過量CO2		Ca2++2ClO-+H2O+CO2→
CaCO3↓+2HClO		正確
C醋酸銨溶液中
加入鹽酸		CH3COONH4+H+→
CH3COOH+NH4+		錯(cuò)誤，醋酸銨不應(yīng)寫成化學(xué)式
DNaHCO3溶液
呈堿性		HCO3-+H2O?H2CO3+OH-錯(cuò)誤，應(yīng)放出CO2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．原子個(gè)數(shù)不守恒，為配平；
B．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，評價(jià)錯(cuò)誤；
C．醋酸銨為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，應(yīng)拆成離子形式；
D．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子．

解答 解：A．金屬鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑，評價(jià)正確，故A選；
過量二氧化碳通入漂白粉的溶液中生成碳酸氫鈣，離子方程式：CO2+H2O+ClO-═HClO+HCO3-，故B不選；
C．醋酸銨溶液中加入鹽酸，離子方程式：CH3COO-+H+→CH3COOH，評價(jià)正確，故選；
D．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，離子方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，不能生成二氧化碳，評價(jià)錯(cuò)誤，故D不選；
故選：AC．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式書寫正誤判斷，明確離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子方程式遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象為白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓
（2）在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象為無現(xiàn)象，原因是CH3CH2CH2Cl不能電離出氯離子
（3）若先將CH3CH2CH2Cl與NaOH溶液共熱，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象為白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$ CH3CH2CH2OH+NaCl、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．自來水出現(xiàn)水質(zhì)污染物鄰叔丁基苯的分子式是C11H16O
B．有機(jī)物CH3CO18OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產(chǎn)物為CH3CO18OC2H5和H2O
C．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度
D． 的單體是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將氫氧化鈉溶液滴入某混有鹽酸的氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，則下列圖象變化趨勢正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知有機(jī)物 A 是酒的主要成份，C 可以用于焊接金屬，它們在一定條件下轉(zhuǎn)變過程如圖：

（1）G的名稱是：乙酸乙酯
（2）工業(yè)上合成 A 的化學(xué)方程式是：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（3）寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：
①C→D：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2，反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
②E→F：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，反應(yīng)類型氧化反應(yīng)．
③F→G：CH3COOH+HOC2H5$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類型取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（　　）
A．Co （NH3）3Cl3B．Co （NH3）6Cl3C．Co （NH3）4Cl2ClD．Co （NH3）5ClCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對值之差為2；1mol C單質(zhì)與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．
（1）用元素符號(hào)表示各元素AN、BF、CNaDAl、ECl；
（2）A的單質(zhì)的電子式為，C和E形成化合物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．簡單離子Rn-的兩個(gè)電子層都已充滿，與Rn-電子數(shù)相同的簡單離子（包含Rn-）通常共有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）在①～⑥的各步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有①⑥，屬于加成反應(yīng)的有③⑤．
（3）反應(yīng)④所用的試劑和條件是NaOH、乙醇溶液加熱．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是+Br2→．
（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是．

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