【題目】已知：(1)H2(g) +1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol

(2)1/2N2 (g) + O2(g)＝NO2(g) △H＝＋33.9 kJ/mol

(3)1/2N2 (g) +3/2 H2(g)＝NH3(g) △H＝-46.0 kJ/mol

計算NH3(g)燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的燃燒熱

A．282.8 kJ/mol B．-282.8 kJ/mol C．848.4kJ/mol D．-848.4 kJ/mol

【答案】A

【解析】

試題分析：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H1=-241.8kJmol-1，②N2(g)+O2(g)=NO2(g)△H2=+33.9kJmol-1，③N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H3=-46.0kJmol-1，依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算①×+②-③得到NH3(g)燃燒生成NO2 (g)和H2O(g) 熱化學方程式：NH3(g)+O2(g)=NO2(g)+H2O(g)△H=-282.8kJmol-1 ，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于物理變化的是（ ）

A．煤的氣化 B． 煤的干餾 C．石油的裂化 D．石油的分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

產(chǎn)品標準

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配 料

食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量（以I計）

20～50mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）

KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O

（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是 ．

②某學生設計回收四氯化碳的操作為：

a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入適量Na2SO3稀溶液；

c．分離出下層液體；

d．將分液漏斗充分振蕩后靜置

其中分液漏斗使用前須進行的操作是 ，上述操作正確的順序是 (填序號）

（3）已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10﹣3mol· L﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。

②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質的量是 mol。

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示） mg/kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學小組設計以下實驗方案，測定某部分變質為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數(shù)。

（1）方案一:稱取一定質量樣品，置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重，冷卻，用托盤天平稱量剩余固體質量。重復操作，計算。

儀器a的名稱是____________；其中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。實驗中為保證NaHCO3分解完全需加熱至恒重，判斷方法是________________。

⑵方案二:稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，待沉淀后，過濾，洗滌，干燥，稱量固體質量，計算。

寫出NaHCO3與足量Ba（OH）2溶液反應的離子方程式_______________；實驗中判斷沉淀是否完全的方法是______________。過濾操作中，除燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為____________。

（3）方案三:稱取一定質量樣品，按如圖裝置進行實驗：

B裝置內(nèi)所盛試劑是；D裝置的作用是______________。實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為________。某同學認為上述測定結果__________（填“偏高”或“偏低”），因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出），請回答下列問題：

（1）若A為短周期金厲單質，D為短周期非金厲單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為____________，反應④的化學方程式為_________________。

（2）若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，反應④可以在光照條件下發(fā)生反應①和反應②在水溶液中進行,反應②的離子方程式是__________________。

（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為____________________。標準狀況下3.36L物質E與含氫氧化鈉10.0g的溶液充分反應，所得溶液中溶質成分為___________（寫出化學式和對應的物質的量）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以氯氣具有漂白性

B. 紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，反應生成氯化鐵

C. 利用溴單質的氧化性可以把碘離子轉化為碘單質

D. 實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣以避免污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，錯誤的是（ ）

A. 元素周期表中，有18個縱行即有18個族

B. 最外層電子數(shù)為2的元素原子，不一定屬于ⅡA族元素

C. 在周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外的電子層數(shù)

D. 副族與Ⅷ族元素都是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學變化一定存在：①狀態(tài)和顏色的變化�、诎l(fā)光放熱　③生成新物質�、軞怏w的放出�、菽芰康淖兓�(　　)

A. ③ B. ③⑤ C. ②④⑤ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 根據(jù)相應的圖象(圖象編號與答案一一對應)，判斷下列相關說法正確的是( )

A． B．

C． D．

A．t0時改變某一條件有如圖所示，則改變的條件一定是加入催化劑

B．反應達到平衡時，外界條件對平衡影響關系如圖所示，則正反應為放熱反應

C．從加入反應物開始，物質的百分含量與溫度關系如圖所示，則該反應的正反應為吸熱反應

D．反應速率和反應條件變化如圖所示，則該反應正反應為放熱反應，A、B、C是氣體、D為固體或液體

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