Question

明礬石的組成和明礬相似，此外還含有Al₂O₃和少量的Fe₂O₃等雜質(zhì)，它是制取鉀肥和冶煉鋁的重 要原料，其步驟如下：

回答下列問題：
(1) 明礬石加人足量的稀氨水中浸出時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________
(2) 沉淀物A中除含有Fe₂O₃外，還含有 ________、________。
(3) 操作①的名稱為________、冷卻結(jié)晶、過濾。
(4) 用14mol . L^-1的濃氨水配制480 mL 2 mol . L^?1稀氨水：
①所用的容量瓶規(guī)格是________。
②稀釋濃氨水用的燒杯和玻璃棒如何洗滌？________________________
③下列操作對所配制的稀氨水濃度的影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”
a．洗滌后的容量瓶中有少量蒸餾水：________。
b．濃氨水量取后，所用的量筒用蒸餾水洗滌2?3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)人容量瓶中: 。
(5) 確定鉀氮復(fù)合肥中含有鉀元素的方法   是 。
(6) 為測定鉀氮復(fù)合肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取mg鉀氮復(fù)合肥，加人足量的NaOH濃溶液加熱，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，收集到的氨氣折箅成標準狀況下的體積為V mL。則鉀氮復(fù)合肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為________  (用含m、V的代數(shù)式表示)。

Answer 1

（1）Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺ （2分）
（2）Al(OH)₃；Al₂O₃  （各1分）
（3）蒸發(fā)濃縮 （1分）
（4）①500mL （1分）
②取適量的蒸餾水沿玻璃棒注入燒杯中，傾斜轉(zhuǎn)動燒杯，洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，重復(fù)操作2~3次 （2分）
③無影響；偏大 （各2分）
（5）焰色反應(yīng) （1分）
（6）% （3分）

試題分析：工藝流程題解題的關(guān)鍵是搞清楚加入什么物質(zhì)，發(fā)生什么反應(yīng)，如何分離。要將一個工藝的流程轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的流程。該題中首先是在KAl(SO₄)₂、Al₂O₃、Fe₂O₃中加入氨水，只有Al³⁺發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀，然后是有過濾方法分離，得到濾液K⁺、SO₄^2-、NH₃·H₂O等，固體為Al(OH)₃、Al₂O₃、Fe₂O₃等，然后再固體中加入NaOH，鋁轉(zhuǎn)化為NaAlO₂溶液，固體為Fe₂O₃，最終得到所需物質(zhì)。
（6）氮的質(zhì)量為×17g/mol；質(zhì)量分數(shù)為;×100%=%