【題目】請(qǐng)將下列反應(yīng)的雙線橋?qū)懗?/span>
（1）8H++2NO3﹣+3Cu=Cu 2++2NO↑+4H2O
（2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．

【答案】
（1）
（2）
【解析】解：（1）反應(yīng)中銅元素0價(jià)變化為+2價(jià)，3mol銅反應(yīng)失去電子為6mol，氮元素化合價(jià)+5價(jià)變化為+2價(jià)，2mol硝酸根離子失電子生成NO，得到6mol電子則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 ，

答：反應(yīng)的雙線橋表示的氧化還原反應(yīng)為 ；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氯酸鉀是氧化劑，HCl中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，得電子與失電子個(gè)數(shù)相等，比值為1：1，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是5：1，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，當(dāng)有3mol Cl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 ，

答：反應(yīng)的雙線橋表示的氧化還原反應(yīng)為 ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=﹣Q2 kJmol﹣1 ，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJmol﹣1
常溫下，取體積比2：3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（ ）
A.0.4Q1+0.15Q2
B.0.2Q1+0.05Q2
C.0.2Q1+0.15Q3
D.0.2Q1+0.3Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．
（1）Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的． 鎵（31Ga）的基態(tài)電子排布式是；
31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是；
Ⅱ．第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
CO和NH3可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物．CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對(duì)，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為 ． NH3分子中N原子的雜化方式為雜化，NH3分子的空間立體構(gòu)型是 ．
（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀先溶解，后析出的原因是：（用相關(guān)的離子方程式和簡(jiǎn)單的文字說(shuō)明加以解釋?zhuān)?/span>
（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是 ．
（4）圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a cm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3 ， 則阿伏加德羅常數(shù)可表示為mol﹣1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)科學(xué)家首次在世界上發(fā)現(xiàn)鉑的一種新原子20278Pt，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 質(zhì)量數(shù)202B. 核外電子數(shù)202

C. 原子序數(shù)78D. 核內(nèi)有124個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H10 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ， 此時(shí)的溫度為（從上表中選擇）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　)

A．H2的摩爾質(zhì)量是2 g B．1 mol H2O的質(zhì)量是18 g/mol

C．氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g/mol D．2 g H2含1 mol H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一些常見(jiàn)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.上述有機(jī)物中只有C6H12O6屬于糖類(lèi)物質(zhì)
B.轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)
C.物質(zhì)C和油脂類(lèi)物質(zhì)互為同系物
D.物質(zhì)A和B都屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同物質(zhì)的量的H2O和H2O2，所含的分子數(shù)目之比為________，所含氧原子的數(shù)目之比為________，氧原子的物質(zhì)的量之比為________，所含H原子數(shù)目之比為________，H原子物質(zhì)的量之比為________，所含原子的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是

A. 苯B. 蒸餾水C. 無(wú)水酒精D. 乙酸

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