【題目】下列實驗方案設(shè)計中,可行的是
A. 加稀鹽酸后過濾,除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B. 用萃取的方法分離汽油和煤油
C. 用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
D. 將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅,以除去其中的H2
【答案】A
【解析】A項,Mg粉和Al粉溶于稀鹽酸,銅粉不溶于稀鹽酸,加稀鹽酸后過濾可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉,正確;B項,汽油和煤油為沸點不同互相混溶的液體混合物,應(yīng)用分餾法分離,錯誤;C項,KNO3的溶解度隨著溫度的升高明顯增大,NaCl的溶解度隨著溫度的升高增大不明顯,分離KNO3和NaCl固體混合物的操作為:加水將固體混合物溶解,蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過濾,冷卻結(jié)晶,過濾,錯誤;D項,此過程中發(fā)生反應(yīng):H2+CuOCu+H2O、2Cu+O22CuO,O2被消耗而減少,同時H2與O2反應(yīng)可能發(fā)生爆炸,錯誤;答案選A。
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【題目】下列關(guān)于試劑保存,除雜試劑選擇的敘述不正確的是
A. 金屬鈉應(yīng)該保存在煤油中 B. 漂白粉可以敞開存放
C. 除去NO中混有的NO2:排水集氣 D. 除去Cl2中混有的HCl氣體:飽和食鹽水洗氣
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【題目】對物質(zhì)進行分類是中學生必須要學會的方法。下列各物質(zhì)在分類上正確的是
A. 白磷、白糖、白糕屬于單質(zhì) B. 純堿、燒堿、泡花堿屬于堿
C. 鹽酸、硝酸、磷酸屬于強酸 D. KCl、FeSO4、NaHSO4屬于鹽
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【題目】某溶液中含H+、SO42﹣、NO3﹣三種離子,其中H+、SO42﹣的物質(zhì)的量濃度分別為7.0molL﹣1和2.0molL﹣1 . 取該溶液20mL,加入3.2g銅粉,加熱使它們充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積約為( )
A.0.75 L
B.0.336 L
C.1.5 L
D.0.448 L
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【題目】25C時,0.1mol/L的3種溶液①鹽酸②氨水③CH3COONa溶液。下列說法中,不正確的是
A. 3種溶液中pH最小的是①
B. 3種溶液中水的電離程度最大的是③
C. ①與②等體積混合后溶液顯酸性
D. ①與③等體積混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
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【題目】“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物(如:CO2、CO、CH4、CH3OH等)為初始反應(yīng)物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。
(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:
反應(yīng)I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1
反應(yīng)II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol
總反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol
請回答下列問題:
①反應(yīng)I的△H1=______ kJ/mol
②反應(yīng)II一般在_________(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于該反應(yīng)的進行。
③一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中按計量比進行反應(yīng)I,下列能說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)的是__________(填序號)。
A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 B.容器內(nèi)氣體總壓強不再變化
C.2V正(NH3)=V逆(CO2) D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
④環(huán)境為真空時,在一敞開容器(非密閉容器)中加入NH2COONH4固體,足夠長時間后,反應(yīng)是否建立平衡狀態(tài)? ___________(填“是”或“否”)
(2)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖。
①曲線I.II對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_______KII(填“ >”、“<”或“=”)。
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時間后達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO2、3molH2 | amolCO2、bmolH2 cmol CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不為零) |
若甲容器平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,則甲容器平衡混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)為_______,要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,乙容器中c的取值范圍為________。
(3)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如下圖,乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________________。
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【題目】周環(huán)反應(yīng)是一類同時成鍵與斷鍵的反應(yīng),經(jīng)典的周環(huán)反應(yīng)有Diels-Alder反應(yīng)、電環(huán)化反應(yīng)(electrocyclicreaction): 等。
已知: ,其中R1、R2、R3為烷基。
現(xiàn)有一種內(nèi)酯I(含兩個五元環(huán))的合成路線如下(A~I均表示一種有機化合物):
回答下列問題:
(1)化合物A中含有的官能團名稱是_______,D的分子式為_______。
(2)由C生成D的反應(yīng)類型為_______,A形成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(3)寫出F與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式_______ 。
(4)化合物H的系統(tǒng)命名為_______ 。
(5)化合物I的質(zhì)譜表明其相對分子質(zhì)量為142,I的核磁共振氫譜顯示為2組峰,I的結(jié)構(gòu)簡式為_______ 。
(6)在化合物I的同分異構(gòu)體中能同時符合下列條件的是_______ (填寫結(jié)構(gòu)簡式)。
①具有酚結(jié)構(gòu);②僅有一種官能團;③具有4種氫原子
(7)2,5-二甲基四氫呋喃()是新的液態(tài)代用燃料,其具有比能量高、沸點高、可再生等優(yōu)點。該有機物可由A先與H2發(fā)生加成反應(yīng)等一系列步驟來制備,請寫出合成路線______(其它試劑任選)。
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【題目】位于前四周期的8種元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序數(shù)依次增大,其中A是所有原子中原子半徑最小的,且與B同族,C的基態(tài)原子2P能級上只有1個電子,F可與A可按原子個數(shù)比1∶1和1∶2形成化合物;F與G同族,H的原子序數(shù)為29,根據(jù)上述信息描述,請回答下列問題:
(1)請寫出上述8種元素中電負性最大的元素與B元素形成常見的化合物的化學式_______(用具體元素符號表示的化學式),寫出基態(tài)原子的第一電離能最大的元素在周期表中的位置為________。
(2)寫出H的原子在基態(tài)時的核外電子排布式為____________。
(3)1mol D2A6分子(鏈狀)中含有鍵的數(shù)目為____________。
(4)已知A2F2分子結(jié)構(gòu)如圖a所示,則其中心原子雜化軌道類型為_________。
(5)判斷A2F2________(填難或易)溶于DG2,并簡要說明原因___________。
(6)C與E形成某化合物的晶胞如圖 b所示,則處于晶胞頂角上的原子的配位數(shù)為________,若該化合物的密度為g·cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則兩個最近E原子間的距離為_______ pm(用含、NA的代數(shù)式表示)。
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【題目】某實驗興趣小組用如下兩種方法制取氮氣。
已知:活性炭可用于吸附水中的絮狀沉淀。
(1)方法一所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________________。
(2)檢驗方法一反應(yīng)后所得溶液中是否含有NH4+的實驗方法是_________________。
(3)方法二被冰水冷卻的U 型管中所得物質(zhì)是_________________,用冰水冷卻的目的是_________________。
(4)方法一與方法二相比所具有的優(yōu)點是_________________。
(5)方法一和方法二中均需用到NH4Cl,NH4Cl的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示,工業(yè)NH4Cl固體中含有少量的FeCl2,可通過如下實驗來提純:將工業(yè)NH4Cl固體溶于水,_________,調(diào)節(jié)溶液的pH為4~5,向溶液中加入活性炭,將溶液加熱濃縮,________獲得純凈的NH4Cl固體。(實驗中可供選擇的試劑有:雙氧水、KMnO4溶液)
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