Question

相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+197kJ      
實(shí)驗(yàn)測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol			達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化/KJ
	SO2	O2	SO3
甲	2	1	0	Q1
乙	1.8	0.9	0.2	Q2
丙	0	0	2	Q3

下列判斷中正確的是（　　）

• A、197＞Q₂＞Q₁
• B、若升高溫度，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變
• C、Q₃=-197kJ
• D、生成1mol SO₃（l）時(shí)放出的熱量大于98.5kJ

Answer 1

分析：A、從起始量分析，正向反應(yīng) 是放熱反應(yīng)，逆向進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
B、依據(jù)反應(yīng)焓變不變，熱效應(yīng)隨溫度變化，平衡移動(dòng)變化；
C、甲是正反應(yīng)進(jìn)行放熱，丙中反應(yīng)逆向進(jìn)行是吸熱反應(yīng)，達(dá)到平衡和甲容器中達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，Q₁+Q₃=焓變數(shù)值；
D、從反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，物質(zhì)聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱量變化不同分析判斷．

解答：解：A、三個(gè)容器內(nèi)盡管最終平衡相同，但起始量不同反應(yīng)的熱效應(yīng)不同，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)是可逆反應(yīng)分析可知，所以197KJ＞Q_1^＞Q₂，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，熱效應(yīng)變化，焓變不變，故B錯(cuò)誤；
C、甲是正反應(yīng)進(jìn)行放熱，丙中反應(yīng)逆向進(jìn)行是吸熱反應(yīng)，達(dá)到平衡和甲容器中達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，Q₁+Q₃=197；
，故C錯(cuò)誤；
D、在上述條件下反應(yīng)生成1molSO₃（s），氣體轉(zhuǎn)化為液體放熱，所以反應(yīng)放熱應(yīng)大于98.5kJ，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了等效平衡的建立判斷，反應(yīng)熱的確定，平衡常數(shù)的比較依據(jù)，關(guān)鍵是相同條件下，容器中達(dá)到相同平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等．