【題目】鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是

A. 氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+

C. 該電池充電時應(yīng)將Zn電極與電源負(fù)極相連

D. 該電池放電時OH-向石墨電極移動

【答案】C

【解析】分析: A. 氧氣在石墨電極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)；B. 溶液顯堿性，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH－-2e－= ZnO+H2O；C. 充電時，電源的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，即該電池充電時應(yīng)將Zn電極與電源負(fù)極相連；D. 放電時OH-向負(fù)極即向鋅電極移動。
A. 氧氣在石墨電極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，A錯誤；

B. 溶液顯堿性，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH－-2e－= ZnO+H2O，B錯誤；

C. 充電時，電源的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，即該電池充電時應(yīng)將Zn電極與電源負(fù)極相連，C正確；

D. 放電時OH-向負(fù)極即向鋅電極移動，D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，不能滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是

組別

物質(zhì)

甲

乙

丙

A

H2SO4

NH4HCO3

Ba(OH)2

B

H2S

NaOH

SO2

C

NH3

NO2

HNO3

D

Na

H2O

Cl2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面的排序不正確的是　　

A. 含氧酸酸性強弱：

B. 硬度由大到�。航饎偸�碳化硅晶體硅

C. 熔點由高到低：

D. 晶格能由大到�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分散系能發(fā)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是

A.FeCl2溶液B.氫氧化鐵膠體C.NaHCO3D.醋酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置或操作進行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖1所示裝置收集SO2氣體

B. 用圖2所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

C. 用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaCl

D. 用圖4所示裝置制取并收集O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中對應(yīng)的物質(zhì)或有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B. Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

C. Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D. 當(dāng)1 mol Au2O3完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。

（1）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張元素周期表，如圖所示。

①門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序，同一_________（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？＝70”的問號表達(dá)的含義是______，第5列方框中“Te＝128？”的問號表達(dá)的含義是________。

②到20世紀(jì)初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是_____（填字母序號）。

A. 隨著核電荷數(shù)遞增，元素主要化合價呈現(xiàn)周期性變化

B. 隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

C. 隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化

（2）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

根據(jù)上表回答問題：

①第三周期的四種元素中離子半徑最小的是_________ （用元素符號填答）。

②B、D的非金屬性由大到小的順序是__________ （用元素符號填答）。

③E、G、J的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為i.H＋＋OH－＝H2O、ii.___、iii.___。

④用電子式表示A2D形成過程_______________。

(3)元素Y的一種含氧酸化學(xué)式為 H3YO3，其結(jié)構(gòu)式可表示為：。該酸為______元酸，請寫出該酸與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（用對應(yīng)元素符號填答）(已知信息：氫氧原子結(jié)合成的一種原子團“—OH”叫羥基，含氧酸中只有羥基氫才可電離出 H+。)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。

②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。

③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，加鹽酸不溶解，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為13.98g。

（1）由上述實驗可確定溶液中一定不存在的離子是______________，不能確定是否存在的離子是_______，檢驗該離子需使用何種試劑或方法______________。

（2）由題意可知此溶液呈________性（答酸性、堿性或中性），上述金屬離子中既能被氧化又能被還原的離子是___________。

（3）鉀離子是否存在（是或否）：_______，若存在其濃度范圍為（沒有則不答）：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.新制氯水能使品紅溶液褪色，說明Cl2具有漂白性

B.富含硫單質(zhì)的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸

C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3

D.常溫時將Fe片放入濃硫酸，無明顯現(xiàn)象是因為Fe和濃硫酸不反應(yīng)

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