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已知兩個熱化學方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g)   △H = －393.5kJ/mol
　　　    2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)   △H = －483.6kJ/mol
現有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是
A．1：1　　　　B．1：2C．2：3D．3：2
A

正確答案：A
炭粉與H2的物質的量分別為x和y
X+y=0.2mol,393.5x+241.8y=63.53kJ
解得x=y=0.1mol，故A正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為的烴，下列說法正確的是                                                                    
A．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
B．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
C．該有機物不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．該烴屬于苯的同系物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的AH不同
B．常溫下，反應2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自發(fā)進行，則該反應的焓變一定大于零
C．需要加熱的化學反應，生成物的總能量一定高于反應物的總能量
D．化學反應中必伴隨著能量的變化，其表現形式只有熱能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）       △H=－92．4 kJ/mol
在該溫度時，取2mol N2和7 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是[　 ]
A．92．4 kJB．92．4 kJ ～184.8 kJ
C．小于184．8 kJD．184．8 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于反應，下列說法正確的是
A．反應前后，熵不變
B．反應前后，分子總數不變
C．反應前后，生成物總能量與反應物的總能量不變
D．反應前后，氧元素化合價不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3KJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ·mol-1
B．500oC，30Mpa下，將0.5molN2和1.5H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3KJ，其熱化學方程式為：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6KJ·mol-1
C．常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H﹥0
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）
（1）在25℃、101kPa下，1g CH4（g）完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：                               。
（2）Zn(s)  +  O2(g) ＝ 2ZnO(s)  ΔH1= ?702 kJ/mol
2Hg(l)  +  O2(g) ＝ 2HgO(s) ΔH2= ?182 kJ/mol
由此可知ZnO(s) + Hg(l) ＝ Zn(s) + HgO(s) △H3=     。
（3）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態(tài)。右圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是
A．將SO2通入水中B．火堿溶于水
C．將HCl通入水中D．硫酸氫鈉溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是        （   ）
A．某微粒空間構型為平面三角形，則中心原子一定是sp2雜化
B．某微粒空間構型為V形，則中心原子一定有孤電子對
C．某微�？臻g構型為三角錐形，則該微粒一定是極性分子
D．某微�？臻g構型為正四面體，則鍵角一定是109°28’

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