【題目】Cu與一定濃度的硝酸反應(yīng)時，其方程式可表示Cu+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O

（1）硝酸在反應(yīng)中的性質(zhì)是 。

（2）0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是 mol，若用排水法收集這些氣體，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 L。

【答案】（1）氧化性、酸性 （2）0.9 4.48

【解析】

試題分析：（1）在該反應(yīng)中硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，硝酸中N元素的化合價降低，作氧化劑，則硝酸在反應(yīng)中的性質(zhì)是氧化性、酸性；

（2）該反應(yīng)中Cu由0價升高到+2價，失去的電子為0.3mol×（2-0）=0.6mol，由于得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，設(shè)NO的物質(zhì)的量為nmol，由電子守恒可知，0.6=n×（5-2）+n×（5-4），得n=0.15mol，可知作氧化劑的硝酸為0.15mol+0.15mol=0.3mol，由產(chǎn)物Cu（NO3）2可知，作酸性的硝酸為0.3mol×2=0.6mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.3mol+0.6mol=0.9mol，若用排水法收集這些氣體，由3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，0.15molNO2與水反應(yīng)可生成0.05molNO，則用排水法收集這些氣體，最后收集到的氣體為NO，其物質(zhì)的量為0.15mol+0.05mol=0.2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是( )

A. 兩種原子的電子層上全部都是s電子

B. 3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子

C. 最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子

D. 原子核外M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子

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A．NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度

B．加入CaCl2促進了HCO3-的電離

C．反應(yīng)的離子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3

D．反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(H2CO3)

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【題目】下列說法正確的是

A．前四周期中，原子最外層為1個電子的元素有5種

B．Fe2+的價電子排布為3d6

C．2p軌道上有1個未成對電子的原子與3p軌道上有1個未成對電子的原子化學(xué)性質(zhì)相似

D．AB3型分子的中心原子A采取sp3雜化

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【題目】可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（ ）

A．正、逆反應(yīng)不再進行 B．反應(yīng)物的濃度為零

C．正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行 D．正、逆反應(yīng)的速率相等

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【題目】密閉容器中有反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2s后HCl的濃度由2mol/L減小到1mol/L,求該反應(yīng)的速率 （ ）

A．1mol/ (L.s) B．0.5mol/(L.s) C．1.5 mol/(L.s) D．無法計算

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【題目】下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是

編號

A

B

C

D

強電解質(zhì)

KNO3

H2SO4

BaSO4

HNO3

弱電解質(zhì)

HF

CaCO3

HClO

CO2

非電解質(zhì)

SO2

CS2

H2O

C2H5OH

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【題目】某原電池總反應(yīng)為Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，完成下列填空題

正極反應(yīng)： 負極反應(yīng)： 電解質(zhì)溶液

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【題目】下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是

A. 甲烷與氯氣混合后光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷

C. 苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應(yīng)；乙烯與水在一定條件下生成乙醇的反應(yīng)

D. 乙醇、乙酸和濃硫酸共熱反應(yīng)；乙醇在Cu的催化作用下和氧氣反應(yīng)

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