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以莽草酸為原料，經多步反應可制取對羥基苯甲酸。莽草酸、對羥基苯甲酸的結構簡式如圖。下列說法正確的是

A．莽草酸、對羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物

B．1mol莽草酸與NaOH溶液反應，最多消耗4 mol NaOH

C．利用FeCl3溶液可鑒別莽草酸和對羥基苯甲酸

D．對羥基苯甲酸較穩(wěn)定，在空氣中不易被氧化

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省五岳八校高一下期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，可以加快反應速率的是（ ）

A．鈉與水反應時，增加水的量

B．鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4固體

C．用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常溫下與鋁反應

D．鋅與稀硫酸反應時，加入少量醋酸鈉固體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省唐山市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對CH4與Cl2的反應（如右圖所示）敘述不正確的是

A．該反應屬于取代反應

B．該反應的條件是光照

C．該反應的生成物有四種

D．該反應現(xiàn)象是量筒內氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴，量筒內液面上升并產生白霧

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省唐山市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑。某小組按如圖裝置制取無水NaClO2晶體。

已知：①NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl；

②二氧化氯極易溶于水。NaClO2晶體易溶于水，難溶解于乙醇等有機溶劑。

（1）裝置A中NaClO3和Na2SO3制備ClO2氣體，A中反應的化學方程式為 ；該裝置中采用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是 。

（2）裝置B的作用是 。裝置C中反應為放熱反應，在不改變反應物濃度和體積的條件下，為了使反應在低溫下進行，實驗中可采取的措施是 、 。

（3）寫出裝置C中發(fā)生的離子方程式 。

（4）從裝置C反應后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；② ；③用 洗滌2~3次；④在 條件下干燥得到成品。

（5）測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：

準確稱m g的樣品，加入適量蒸餾水和過量KI晶體，在酸性條件下發(fā)生反應：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100 mL待測溶液．取25.00 mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L－1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的質量分數(shù)為 。（用含m、c、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省唐山市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質量變?yōu)閣2 g，則該樣品中Na2CO3的純度(質量分數(shù))是

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省寧德市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

金屬元素Fe、Ni、Pt均為周期表中同族元素，該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。

圖5

（1）Fe是常見的金屬，生活中用途廣泛。請回答下列問題：

①Fe在元素周期表中的位置為 。

②Fe的一種晶胞結構如圖5所示，測得晶胞邊長為 a pm，

則Fe原子半徑為 。

③已知FeO晶體晶胞結構為NaCl型，與O2－距離最近且等距離的亞鐵離子圍成的空間構型為 。

（2）鉑可與不同的配體形成多種配合物，分子式為[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配體

是 ；該配合物有兩種不同的顏色，其中橙黃色比較不穩(wěn)定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質在水中的溶解度小，圖6所示的結構示意圖中呈亮黃色的是 （填“A”或“B”），理由是 。

A B

圖6

（3）金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖7。

圖7

①儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據晶胞中上下底面的棱和面心則形成的儲氫化合物的化學式為 。

②測知鑭鎳合金晶胞體積為9.0×10－23cm3，則鑭鎳合金的晶體密度為 。（不必計算出結果）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省寧德市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

微粒M和N，肯定屬于同族元素且化學性質相似的是（ ）

A. 原子核外電子排布式：M為1s22s2，N為1s2

B. 結構示意圖：M為，N為

C. M原子基態(tài)2p軌道上有一對成對電子，N原子基態(tài)3p軌道上有一對成對電子

D. M原子基態(tài)2p軌道上有1個未成對電子，N原子基態(tài)3p軌道上有1個未成對電子

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省周口市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ．L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計）。回答下列問題:

(1)由圖中信息可知HA為 酸(填“強”或“弱”），理由是 _。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a，則a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用離子方程式表示其原因: ____________，此時，溶液中由水電離出的c(OH-)= 。

(3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：_________。

(4)K 點對應的溶液中，c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或“=”）；若此時溶液的 pH = 10，則 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省寶雞市岐山縣高二下期末（有機）化學試卷（解析版） 題型：推斷題

乙二酸-1,4-環(huán)己二醇酯可以通過下列路線合成。請回答下列問題：

（1）上述反應①—④中，屬于取代反應的有 （填序號）；反應⑥—⑧中，屬于加成反應的有 （填序號）。

（2）寫出下列物質的結構簡式：B ，C 。

（3）寫出下列反應的方程式：

反應②： ；

反應⑦： 。

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