Question

12．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO₂在接觸室中被催化氧化為SO₃氣體，已知該反應為放熱反應．現(xiàn)將2mol SO₂、1mol O₂充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO₂的轉化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是（　�。�

• A． 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6 kJ•mol^-1
• B． 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-98.3 kJ•mol^-1
• C． SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=+98.3 kJ•mol^-1
• D． SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-196.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 SO₂在接觸室中被催化氧化為SO₃，已知該反應為一放熱反應．現(xiàn)將2mol SO₂、1mol O₂充入一密閉容器中充分反應后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO₂的轉化率為50%，所以反應的SO₂的物質的量為1mol，因為反應是可逆反應，發(fā)生反應的二氧化硫為1mol，放熱為98.3KJ，所以依據(jù)反應放出的熱量，結合熱化學方程式的書寫方法來解答，注意標注物質的聚集狀態(tài)．

解答 解：將2mol SO₂、1mol O₂充入一密閉容器中充分反應后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO₂的轉化率為50%，所以反應的SO₂的物質的量為1mol，因為反應是可逆反應，發(fā)生反應的二氧化硫為1mol，放熱為98.3KJ，熱化學方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6 kJ•mol^-1或SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.3 kJ•mol^-1；
A、選項中的熱化學方程式符合題意，故A正確；
B、選項中的熱化學方程式中反應熱和對應二氧化硫的量不符合，故B錯誤；
C、反應是放熱反應，故C錯誤；
D、選項中的熱化學方程式中反應熱和對應二氧化硫的量不符合，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了熱化學方程式的含義和注意問題，注意反應是可逆反應，不能進行徹底，題目較簡單．