5.某藥廠在合成一種用于抑制血小板聚集的藥物時使用到中間體有機物M,圖為有機物M()的合成路線:

已知:①B是石油裂解的主要產(chǎn)物,其產(chǎn)量用于衡量化工發(fā)展的水平.
②R?-CHO+Rˊ-CH2COOR$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$
回答下列問題:
(1)E的化學名稱是乙酸苯甲酯;C的官能團名稱為羥基.
(2)反應條件①為Cl2、光照.
(3)C7H7C1→A的化學方程式為.A+D→E的反應類型為取代反應(酯化反應).
(4)F分子的結(jié)構(gòu)簡式為

分析 B是石油裂解的主要產(chǎn)物,其產(chǎn)量用于衡量化工發(fā)展的水平,則B為CH2=CH2,與水發(fā)生加成反應生成C為CH3CH2OH,C氧化生成D為CH3COOH,C7H8為甲苯,條件①為光照,發(fā)生取代反應生成,條件②為NaOH溶液、加熱,發(fā)生水解反應生成A為,A與D發(fā)生酯化反應生成E為,M為,結(jié)合信息②可知F為,以此來解答.

解答 解:(1)E為,其化學名稱是乙酸苯甲酯,C為CH3CH2OH,其官能團名稱為羥基
故答案為:乙酸苯甲酯;羥基;
(2)由上述分析可知,反應條件①為Cl2、光照,故答案為:Cl2、光照;
(3)C7H7C1→A的化學方程式為,A+D→E的反應類型為取代反應(酯化反應),
故答案為:;取代反應(酯化反應);
(4)由E、M的結(jié)構(gòu)及信息②可知F的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:

點評 本題考查有機物的合成,為高頻考點,把握合成流程中官能團的變化、有機反應、碳鏈變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應用能力的考查,注意有機物性質(zhì)及信息的應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.①溴水、诼人 ③碘酒、苈然洝、菟嵝愿咤i酸鉀溶液.能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的是( 。
A.①②③B.①⑤C.①②③⑤D.③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)化學用語表示正確的是( 。
A.Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖:
B.HC1O的電子式:
C.中子數(shù)為117、質(zhì)子數(shù)為116的Lv原子:${\;}_{116}^{117}$Lv
D.HOCH2COOH 縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式:

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.亞硝酸酰(Cl一N=O)是有機合成中的重要試劑,可由NO和Cl2反應得到,化學方程式為2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g).
(l)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝既板,涉及如下反應:
①2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)△H1  K1
②4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H2      K2
③2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)△H2      K3
△H3與△H3、△H2之間的關(guān)系式為△H3=2△H1-△H3;平衡常數(shù)K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$(用K1、K2表示).
(2)已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表:
化學鍵NO中氮氧鍵Cl-Cl鍵Cl-N鍵N=O鍵
鍵能/KJ/mol630243a607
則:△H3+2a=289KJ/mol.
(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g),在不同溫度下測得c(ClNO)與t的關(guān)系如圖A所示.

①反應開始到10min時,平均反應速率v(Cl2)=0.05mol/(L•min);
②T2時該反應的平衡常數(shù)K=2.
③NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%.
(4)在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g),改變外界條件[壓強、n(Cl2)/n(NO)、催化劑接觸面],NO的平衡轉(zhuǎn)化率變化如圖B所示.X代表壓強、$\frac{n(C{l}_{2})}{n(NO)}$.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素.A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同,A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H,其原子數(shù)之比分別為1:1和2:1.E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和.請回答下列各題(涉及元素請用相應化學符號表示):
(1)B、C、D三種元素中電負性由大到小的排序為O>N>C(用元素符號回答),其中D元素基態(tài)原子的電子排布圖為1s22s22p4
(2)在B的基態(tài)原子中,核外存在2對自旋相反的電子.
(3)由E和D形成的晶胞如圖1所示,晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有12個;E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖2所示),但該晶體中含有B22-的存在,晶體中E2+的配位數(shù)為6,該化合物的電子式為

(4)用高能射線照射液態(tài)H時,一個H分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種陽離子.
①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲,你認為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是水分子間存在氫鍵.
②由H分子釋放出一個電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強的氧化性,試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應的離子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān).下列說法正確的是 (  )
A.使用漂白精時滴加少量白醋,可提高漂白精的漂白效率
B.用乙醚從黃花篙的汁液中提取青篙素,應用了蒸餾原理
C.古代染坊常用草木灰浸取液來精煉絲綢,該浸取液的主要成分是燒堿
D.“地溝油”可用于煉制航空煤油,因為地溝油經(jīng)過蒸餾可以得到烴類煤油

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
A.44g乙醛中所含的氧原子數(shù)為NA
B.足量的銅與40mL10mol/L硝酸反應,生成氣體的分子數(shù)為0.2NA
C.14g乙稀中所含的C-H鍵數(shù)目為2NA
D.0.1molNH3中所含的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

15.甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素.
設(shè)計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4):
甲組:通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小某同學進行實驗,實驗裝置如圖.其中A、B的成分見表
序號A溶液B溶液
2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液
2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液
2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4
(1)該反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(2)實驗開始前需要檢查氣密性.分液漏斗中A溶液應該一次性加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)
(3)完成該實驗還需要秒表(或計時器)(填儀器名稱),實驗結(jié)束后讀數(shù)前需要移動量氣管,使兩個量氣管的液面相平.
乙組:通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響,某同學在室溫下完成以下實驗
實驗編號1234
水/mL1050X
0.5mol/L H2C2O4/mL510105
0.2mol/L KMnO4/mL551010
時間/s402010---
(4)X=5,4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色,你認為可能的原因是KMnO4過量.
(5)2號反應中,H2C2O4的反應速率為0.00625mol/(L•s).
(6)在實驗中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時,開始一段時間反應速率較慢,
溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應速率明顯加快.某同學認為是放熱導致溶液溫度升高所致,重做3號實驗,測定過程中溶液不同時間的溫度,結(jié)果如表:
時間/s051015202530
溫度/℃2526262626.52727
結(jié)合實驗目的與表中數(shù)據(jù),你得出的結(jié)論是溫度不是反應速率突然加快的原因.
(7)從影響化學反應速率的因素看,你的猜想還可能是催化劑的影響.若用實驗證明你的猜想,除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是D(填字母).
A.硫酸鉀      B.水     C.二氧化錳     D.硫酸錳.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列關(guān)于有機物的說法,正確的是( 。
A.己知異丙苯的紡構(gòu)簡式為,則異丙苯中碳原子可能處于同一平面
B.分子式為C4H9Cl的有機物共有4種同分異構(gòu)體
C.乙酸和溴乙烷在一定條件下均可發(fā)生加成反應
D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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同步練習冊答案