下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)2H++OH-=H2O
B、AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)  Ag++Cl-=AgCl↓
C、CaCO3與稀鹽酸反應(yīng) CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、Fe片插入FeCl3溶液中 Fe+Fe3+=2Fe2+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．電荷不守恒，氫原子個(gè)數(shù)不守恒；
B．AgNO3和與NaCl都可溶，AgCl是難溶物；
C．碳酸鈣是難溶物；
D．電荷不守恒．
解答： 解：A、電荷不守恒，氫原子個(gè)數(shù)不守恒，應(yīng)為：H++OH-=H2O，故A錯(cuò)誤；
B、AgNO3和與NaCl都可溶，AgCl是難溶物，符合離子方程式的書寫要求，故B正確；
C、碳酸鈣是難溶物，不可拆分，應(yīng)為：CaCO3+-+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；
D、電荷不守恒，應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：離子方程式的書寫是高考不變的一個(gè)題型，每年高考必考，是熱點(diǎn)題型，題目難度不大．本題重點(diǎn)是電荷是否守恒．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于3mol CO2的說法正確的是（　�。�
A、質(zhì)量為44g
B、有6mol O
C、分子數(shù)為6.02×1023
D、相對(duì)分子質(zhì)量為44g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是（　�。�
A、Na2O
B、Na2O2
C、NaOH
D、CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)類別、名稱（或俗名）、化學(xué)式相符的是（　�。�
A、堿性氧化物，氧化亞鐵，F(xiàn)e2O3
B、酸，硫酸，H2SO3
C、堿，熟石灰，CaO
D、酸性氧化物，干冰，CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），填寫所選用的除雜試劑和除雜方法
括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì) 除雜試劑 操作名稱
1 乙炔（硫化氫）
 
 
2 溴苯（溴）
 
 
3 苯（苯酚）
 
 
（2）只用一種試劑（可加熱）就可區(qū)別下列四種無色液體：CH3CH2CH2OH、CH3CH2CHO、HCOOH、CH3COOH，該試劑可以是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO2?2NO+O2反應(yīng)．反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的狀況如圖1所示．
（1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是
 
．
A．有、無催化劑    B．溫度不同      C．壓強(qiáng)不同        D．V值不同
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：
 
，并比較K800℃
 
K850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在圖1上作出在A條件下NO的變化曲線，并求算在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率
v（O2）=
 
．
（4）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v正（NO2）=v逆（NO）  B．c（NO2）=c（NO）
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變    D．氣體的密度保持不變
（5）在如圖2所示的三個(gè)容積相同的三個(gè)容器①、②、③進(jìn)行反應(yīng)：2NO+O?2NO2
若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入2molNO和1molO2，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中NO物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钊萜骶幪?hào)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO32-、SO42-、Cl-，長(zhǎng)期燒煮上述自來水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢．鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn)，因此要定期清除鍋爐水垢．已知部分物質(zhì)20℃時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)為：
物質(zhì)Mg（OH）2CaCO3MgCO3Ca（OH）2CaSO4MgSO4
溶解度g/100gH2O9.0×10-41.5×10-31.0×10-21.7×10-12.1×10-126.7
（1）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg（OH）2的原因：
 
．
（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去．試劑X是
 
（填序號(hào)）．
   A．食醋         B．氯化鋇       C．碳酸鈉       D．碳酸氫鈉
（3）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進(jìn)行測(cè)定，M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)．現(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來水樣10mL，至錐形瓶中進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知離子反應(yīng)：R
O
n-
3
+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，n=
 
，R元素在R
O
n-
3
中的化合價(jià)是
 
．
（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．例如：

①在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是
 
，需用氧化劑的是（填編號(hào)）
 
．
②完成并配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，按要求標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答問題：
 
Na2Cr2O7+
 
KI+
 
HCl→
 
CrCl3+
 
NaCl+
 
KCl+
 
I2+
 
（用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目）
 
還原劑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃燒耗氧量依次減小
B、CnH2n+1-Br的沸點(diǎn)隨分子中碳原子數(shù)增多而升高，相對(duì)密度則減小
C、苯分子中所有化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角都相同
D、等物質(zhì)的量的甲烷、醋酸完全燃燒耗氧量相等

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