【題目】以苯和乙炔為原料合成化工原料E的路線如下：

回答下列問題：

(1)以下有關苯和乙炔的認識正確的是 ______

苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為化學變化，后者為物理變化

苯和乙炔在空氣中燃燒都有濃煙產生

苯與濃硝酸混合，水浴加熱55～60℃，生成硝基苯

聚乙炔是一種有導電特性的高分子化合物

(2)A的名稱 ______。

(3)生成B的化學方程式為 ______，反應類型是 ______。

(4)C的結構簡式為 ______ ，C的分子中一定共面的碳原子最多有 ______ 個。

(5)與D同類別且有二個六元環(huán)結構(環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接)的同分異構體有______種，請任寫兩種同分異構體的結構簡式：______。

(6)參照上述合成路線，設計一條以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線： ______。

【答案】bd 苯甲醇 +HC≡CNa→+NaBr 取代反應 7 4

【解析】

苯與甲醛發(fā)生加成反應生成A為，A與HBr發(fā)生取代反應生成，再與HC≡CNa發(fā)生取代反應生成B為，與H2發(fā)生加成反應生成C，結合C的分子式可知C為，結合E的結構可知C與CH2I2反應生成D為，D發(fā)生氧化反應生成E。據(jù)此解答。

(1)a.苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為萃取作用，發(fā)生的是物理變化，后者發(fā)生加成反應，屬于化學變化，a錯誤；

苯和乙炔的最簡式相同都是CH，二者含碳量高，在空氣中燃燒都有濃煙產生，b正確；

苯與濃硝酸混合，水浴加熱55～60℃，生成硝基苯和H2O，需要濃硫酸作催化劑，c錯誤；

聚乙炔是一種有導電特性的高分子化合物，d正確；

故合理選項是bd；

(2)A結構簡式為，名稱為苯甲醇；

(3)生成B的化學方程式為：+HC≡CNa→+NaBr，反應類型為取代反應；

(4)C的結構簡式為，與苯環(huán)連接的C原子處于苯環(huán)的平面上，碳碳雙鍵連接的原子處于同一平面，由于碳碳單鍵可以旋轉，所以乙烯平面與苯環(huán)平面可能不在同一平面上，與-OH連接的C原子是正四面體結構，可能不在乙烯的平面上，所以最多有7個碳原子可以共平面；

(5)與同類別且有二個六元環(huán)結構環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接的同分異構體有：，共有四種；

(6)CH≡CH與H2發(fā)生加成反應產生CH2=CH2，CH2=CH2與CH2I2發(fā)生反應產生環(huán)丙烷，所以以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

H2（g）＋ O2（g）===H2O（g）　ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1

CO（g）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1

則煤氣化主要反應C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）的ΔH＝____________________。

Ⅱ.為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醚（DME），反應如下：4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH＝－198 kJ·mol－1。

（1）如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為________（填曲線標記字母），其判斷理由是____________。

（2）在一定溫度下，向2.0 L固定容積的密閉容器中充入2 mol H2和1 mol CO，經(jīng)過一段時間后，反應4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）達到平衡。反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表：

時間/min

0

20

40

80

100

n（H2）/mol

2.0

1.4

0.85

0.4

—

n（CO）/mol

1.0

—

0.425

0.2

0.2

n（CH3OCH3）/mol

0

0.15

—

—

0.4

n（H2O）/mol

0

0.15

0.2875

0.4

0.4

①0～20 min的平均反應速率v（CO）＝__________________mol·L－1·min－1；

②達到平衡時，H2的轉化率為__________________；

③在上述溫度下，該反應的平衡常數(shù)K＝______________________；

④能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）；

A CO的轉化率等于H2O的產率 B 混合氣體的平均相對分子質量不變

C v（CO）與v（H2）的比值不變 D 混合氣體的密度不變

⑤在上述溫度下，向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3（g），則化學平衡________移動（填“向左”“向右”或“不”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鈧廣泛應用在合金電光源，催化劑，激活劑等領域，下列流程圖是用鈧精礦生產氧化鈧的方法之一：鈧精礦主要成分是鈧的氧化物，硅鐵等氧化物

回答下列問題：

濾渣I是______填化學式。在實驗室里，操作Ⅰ必要的玻璃儀器有燒杯、______。

調pH的目的是______，如何檢驗含鈧粗液中不含離子______。

寫出制取草酸鈧餅的化學方程式______。

寫出草酸鈧餅在空氣中灼燒的化學方程式______，每生成，轉移的電子數(shù)為______。

某工廠用的鈧精礦制備純氧化鈧，得到純產品，則鈧精礦中鈧的質量分數(shù)是______假設Sc的利用率為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.試管A中，依次加入的是濃硫酸、乙醇、乙酸

B.B中加入的是飽和Na2CO3溶液

C.B中的導管也可以伸入到液面以下

D.實驗結束，B的下層出現(xiàn)少量油層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

(1)焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，該反應的氧化劑是_______。若生成l molAl2O3，則轉移的電子數(shù)為__________________。

(2)熟料溶解時，反應的離子方程式為___________________________________________。

(3)母液中溶質主要成分的化學式為_____________________________________________。

(4)將標準狀況下1.12L爐氣通入100mL 0．5mol·L-1NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為____________________________。

(5)檢驗廢渣中主要成分的方法是_____________________________________________________(寫出操作步驟、現(xiàn)象及結論)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醛在一定條件下可以兩分子加成：RCH2CHO+RCH2CHO，加成產物不穩(wěn)定，受熱即脫水而生成不飽和醛：+H2O。已知物質B是一種可作為藥物的芳香族化合物，請根據(jù)如圖(所有無機產物已略去)中各有機物的轉化關系回答問題：

(1)物質B所含官能團的名稱 ______，B結構簡式為 ______；

(2)物質A的核磁共振氫譜有 ______個峰。

(3)寫出E→F的化學方程式 ______。

(4)寫出G與D反應生成H的化學方程式 ______。

(5)F若與H2發(fā)生加反應，1molF最多消耗的H2的物質的量為______mol。

(6)芳香族化合物M與B互為同分異構體，且含有相同的官能團，試寫出所有M結構簡式 ____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉，是重要的化工產品和強氧化劑．工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

(1)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如可寫成，則可寫成______．

(2)煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的生成可溶于水的，反應化學方程式如下：為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是______寫一種即可

(3)已知在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：

；

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是______．

②混合溶液乙中溶質的化學式是______．

(4)在含廢水中存在著平衡：，請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達式______，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將______移動填“正向”、“逆向”“不”．

(5)請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應：

_______________--__________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖酸亞鐵[(C6H11O7)2Fe]是醫(yī)療上常用的補鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。某實驗小組同學擬用下圖裝置先制備FeCO3，再用FeCO3與葡萄糖酸反應進一步制得葡萄糖酸亞鐵。

請回答下列問題：

（1）與普通漏斗比較，a漏斗的優(yōu)點是___。

（2）按如圖連接好裝置，檢査氣密性后加入藥品，打開K1和K3，關閉K2。

①b中的實驗現(xiàn)象___。

②一段時間后，關閉___，打開___(選填“K1”“K2”或“K3”)，觀察到b中的溶液會流入c中，同時c中析出FeCO3沉淀。

③b中產生的氣體的作用是___。

（3）將c中制得的碳酸亞鐵在空氣中過濾時間較長時，表面會變?yōu)榧t褐色，用化學方程式說明其原因：___。

（4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，須將溶液的pH調節(jié)至5.8，其原因是___。向上述溶液中加入乙醇即可析出產品，加入乙醇的目的是___。

（5）有同學提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亞鐵純度更高，其可能的原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等(如圖所示)，

下列有關說法正確的是

A.第①步中除去粗鹽中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為： Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→過濾→適量鹽酸調pH

B.MgSO4·7H2O在空氣中加熱可制得無水MgSO4的方法與第②步相似。

C.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集Br2

D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

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