【題目】Li和石墨的復(fù)合材料以及納米Fe2O3材料作電極的鋰離子電池,在循環(huán)充放電過程中可實(shí)現(xiàn)對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列有關(guān)說法一定錯(cuò)誤的是

A. 該電池的電解質(zhì)溶液可以是硫酸溶液

B. 放電時(shí),總反應(yīng)式是6Li+Fe2O3=3Li2O+2Fe

C. 充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)是2Fe+3Li2O-6e-= Fe2O3+6Li+

D. 充放電過程中,電池可在被磁鐵不吸引和吸引之間循環(huán)調(diào)控

【答案】A

【解析】

A.因?yàn)樵撾姵刂泻?/span>LiFe2O3,都可以與硫酸反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B.放電時(shí),Li作為負(fù)極,失電子被氧化,陽極Fe2O3得電子被還原,故放電時(shí),總反應(yīng)式是6Li+Fe2O3=3Li2O+2Fe,故B正確;

C.充電時(shí),陽極與正極相反,陽極的電極反應(yīng)是2Fe+3Li2O-6e-= Fe2O3+6Li+,故C正確;

D.根據(jù)題目的示意圖,充電過程是從右往左的過程,可以看到電池沒有被磁鐵吸引,因?yàn)槌潆娺^程的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程是由FeLi2O轉(zhuǎn)化為LiFe2O3,因此充電時(shí)電池不能被磁鐵吸引,放電過程的物質(zhì)轉(zhuǎn)化是由LiFe2O3轉(zhuǎn)化為FeLi2O,有鐵生成,因此放電時(shí)電池被磁鐵吸引,故D正確;

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是兩組物質(zhì)之間在一定的條件下相互轉(zhuǎn)化的過程。下列是綠色植物通過光合作用的圖示,則說法不正確的是

A.物質(zhì)X是氧氣

B.綠色植物的光合作用屬于化學(xué)變化

C.C6H12O6屬于非電解質(zhì)

D.C6H12O6X反應(yīng)生成二氧化碳和水屬于置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是298K時(shí),N2H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,下列敘述不正確的是

A. 在溫度、體積一定的條件下,通入1mol N23mol H2 反應(yīng)后放出的熱量為92kJ

B. a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C. 加入催化劑,也不能提高N2的轉(zhuǎn)化率

D. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=﹣92 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)快速制備氯氣。化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl()=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

1)用單線橋法表示該反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移情況。________________,該反應(yīng)中HCl被氧化和未被氧化的物質(zhì)的量之比為________。

2)下列裝置為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置。

裝置C的作用是______________________,裝置E的作用是_______________________________。裝置F中的試劑是_________________

3)寫出F中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在配制Na2S溶液時(shí),為了抑制水解,可以加入少量的________(填化學(xué)式);其水解的離子方程式為____________。

(2)0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH8,同濃度的AlCl3溶液的pH4。將兩種溶液等體積混合,可能發(fā)生的現(xiàn)象是____________________________其主要原因是(用離子方程式表示) ______________________________。

(3)明礬常作凈水劑,其凈水原理用離子方程式可表示為____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0),下列說法不正確的是

A. 0.1molX0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol

B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),XY、Z的濃度不再發(fā)生變化

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a Kj

D. 升高反應(yīng)溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

0.1mol·L-1 氨水中,c(OH-)=c(NH 4)

10mL 0.02mol·L-1 HCl 溶液與 10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2 溶液充分混合,若混合后溶液的體積為 20mL,則溶液的 pH=12

③在 0.1mol·L-1 CH COONa 溶液中,c(OH-)=c(CH COOH)+c(H)

0.1mol·L-1 某二元弱酸酸式鹽 NaHA 溶液中,c(Na)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H A)

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硒是一種非金屬,可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑.

(l)Se是元素周期表中第34號(hào)元素,其基態(tài)原子的核外電子排布式為__

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,可以推知SeO3的分子空間構(gòu)型為__,其中Se原子采用的軌道雜化形式為__

(3)CSe2與CO2結(jié)構(gòu)相似,CSe2分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為__,CSe2首次是由H2Se與CCl4反應(yīng)后制取的,CSe2分子內(nèi)的Se﹣C﹣Se鍵角__(填“大于”,“等于”或“小于”)H2Se分子內(nèi)的H﹣Se﹣H鍵角。

(4)硒化銣晶體屬于反螢石型結(jié)構(gòu),晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。每個(gè)晶胞中包含__個(gè)Rb2Se單元,其中Se2﹣周圍與它距離最近且相等的Rb+的離子數(shù)目為__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì),應(yīng)用廣泛。N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJ/mol

(1)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表:

N2

H2

NH3

投料Ⅰ

1.0 mol/L

3.0 mol /L

0

投料Ⅱ

0.5 mol/L

1.5 mol/L

1.0 mol/L

①按投料Ⅰ進(jìn)行反應(yīng),測得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%,則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________

②按投料Ⅱ進(jìn)行反應(yīng),起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>________(填“正向”或“逆向”)。

③若升高溫度,則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(2)L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí),合成氨反應(yīng)中H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

ⅰ X代表的物理量是______。

ⅱ 判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡述理由:______。

(3)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下:

① 電極b上發(fā)生的是______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)

② 寫出電極a的電極反應(yīng)式:_________。

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