Question

4．實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示（加熱及夾持裝置省略）：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-l30	9	-1l6

回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應    b．加快反應速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c（填字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是凝固點較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

Answer 1

分析 由圖可知，三頸燒瓶A中發(fā)生反應是乙醇在濃硫酸的作用下加熱到170℃產(chǎn)生乙烯，發(fā)生CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O；如果D中導氣管發(fā)生堵塞事故，裝置B中長導管液面會上升；濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳；生成的酸性氣體為SO₂、CO₂可以和氫氧化鈉反應，乙烯分子含有C=C雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應，D中發(fā)生乙烯與溴單質反應生成1，2-二溴乙烷．
（1）迅速地把反應溫度提高到170℃左右，防止乙醇在140℃發(fā)生取代反應生成乙醚；
（2）的酸性氣體為SO₂、CO₂，與酸不反應，二氧化碳與碳酸氫鈉不反應；
（3）溴水有顏色，反應結束后不存在溴單質；
（4）1，2-二溴乙烷與水分層，且密度比水的密度大；
（5）由表格數(shù)據(jù)可知，有機物互溶，但沸點不同；
（6）應用冷水冷卻裝置D，防止溴揮發(fā)；不能過度冷卻（如用冰水），防止凝固使氣路堵塞．

解答 解：（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是減少副產(chǎn)物乙醚生成，故答案為：d；   
（2）濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性，能氧化乙醇，C與H₂SO₄（濃）發(fā)生氧化還原反應，可能生成的酸性氣體為二氧化硫、二氧化碳，二氧化碳在水中溶解度小，高錳酸鉀不能吸收二氧化碳，濃硫酸既不能吸收二氧化碳，也不能吸收二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，
故答案為：c；
（3）判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去，
故答案為：溴的顏色完全褪去；
（4）1，2-二溴乙烷與水分層，且密度比水的密度大，則1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層，
故答案為：下；  
（5）由表格數(shù)據(jù)可知，有機物互溶，但沸點不同，利用蒸餾的方法除去除去少量乙醚，
故答案為：蒸餾；
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是凝固點較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞，
故答案為：乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；凝固點較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

點評 本題考查有機物的制備實驗，為高頻考點，把握制備原理、混合物的分離提純、實驗條件控制、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意習題中的信息及有機物性質的應用，題目難度中等．