【題目】三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)能溶于水,難溶于乙醇,該配合物對光敏感,光照下即發(fā)生分解?捎萌缦铝鞒虂碇苽洹8鶕(jù)題意完成下列各題:
(1)溶解時加稀硫酸的作用是__________________________
(2)向溶解液加入一定量的草酸后,加熱煮沸,形成黃色沉淀,過濾,洗滌。
①如右圖是過濾裝置圖請指出圖中兩處明顯錯誤,一處是_____________________,另一處是漏斗的下尖端沒有緊靠接受的燒杯。
②如何確定沉淀已經(jīng)洗滌干凈____________________________________。
(3)氧化過程中除不斷攪拌外,維持溫度在40℃左右,原因是___________________________。
(4)寫出氧化生成三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀的離子方程式__________________________________。
(5)三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體光照下即可分解生成兩種草酸鹽、CO2等。寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
【答案】 抑制Fe2+的水解 未使用玻璃棒引流 取最后的洗滌液,向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,不產(chǎn)生白色沉淀,則已洗滌干凈 溫度太低反應(yīng)速率慢,溫度高過氧化氫會分解 2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3C2O42-=2[Fe(C2O4)3]3-+6H2O 2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O
【解析】試題分析:(1)硫酸亞鐵易水解呈酸性,加入硫酸可以防止水解;(2)①過濾需要用玻璃棒引流;②晶體洗滌干凈后,洗滌液中不含SO42-,可以根據(jù)洗滌液中是否含有SO42-判斷是否洗滌干凈;(3)溫度太低反應(yīng)速率慢,溫度高過氧化氫會分解;(4)氧化過程FeC2O4·2H2O、H2O2、H2C2O4、K2C2O4生成三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀;(5)三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體光照下即可分解生成CO2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,生成的草酸鹽是K2C2O4、FeC2O4;
解析:(1)硫酸亞鐵易水解呈酸性,加入硫酸抑制Fe2+的水解;(2)①過濾需要用玻璃棒引流,所以明顯錯誤是未使用玻璃棒引流;②確定沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是:取最后的洗滌液,向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,不產(chǎn)生白色沉淀,則已洗滌干凈;(3)溫度太低反應(yīng)速率慢,溫度高過氧化氫會分解,所以維持溫度在40℃左右;(4)氧化過程FeC2O4·2H2O、H2O2、H2C2O4、K2C2O4生成三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀,反應(yīng)方程式是2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3C2O42-=2[Fe(C2O4)3]3-+6H2O;(5)三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體光照下即可分解生成CO2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,生成的草酸鹽是K2C2O4、FeC2O4,該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O;
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【題目】下表是元素周期表的一部分。五種元素均位于短周期,X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說法正確的是
A. Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的
B. W和R只能形成一種化合物WR3,且為酸性氧化物
C. Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于W的氣態(tài)氫化物
D. Z與R形成的化合物ZR2是生產(chǎn)光纖制品的基本原料
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【題目】根據(jù)下表中的信息分析回答問題:
元素 | 元素或由元素組成的物質(zhì)性質(zhì) |
A | 單質(zhì)在自然界中硬度最大,燃燒產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。 |
B | 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍 |
C | 金屬焰色反應(yīng)為黃色,與氧氣燃燒生成淡黃色固體 |
D | 單質(zhì)在空氣中體積分?jǐn)?shù)最大 |
E | 固體為淡黃色,燃燒產(chǎn)生氣體有漂白性。 |
F | 相同條件下氣體密度最小 |
(1)用電子式寫出形成F2E的過程__________________;
(2)寫出CBF物質(zhì)的電子式______________;
(3)C2B2物質(zhì)中存在化學(xué)鍵的類型是___________ ,1 molC2B2與足量AB2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______;
(4)由B、C、E形成的簡單離子半徑由大到小的關(guān)系是______________(用離子符號表示)。
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【題目】直接排放含SO2會形成酸雨,危害環(huán)境。某化學(xué)實驗小組用如下裝置進(jìn)行有關(guān)SO2性質(zhì)的探究活動。
(1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
(2)選用以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱:甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是___________________。正確的連接順序是:A→C→___________→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實驗現(xiàn)象是__________________________。
(3)將二氧化硫通入以下裝置可以制備Na2S2O3:
①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率,B中試劑是________________。
②寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
③Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:
第一步:準(zhǔn)確稱取a g KIO3(化學(xué)式量:214)固體配成溶液;
第二步:加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑;
第三步:用Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)=____mol·L-1。(已知:IO3-+5I-+6H+= 3I2+3H2O, 2S2O32-+I(xiàn)2=S4O62-+2I-)
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【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是
A. 反應(yīng)①為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層
B. 反應(yīng)②為氧化反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
C. 反應(yīng)③為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物是一種烴
D. 反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),因為每個苯分子含有三個碳碳雙鍵
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【題目】已知室溫下乙醛的沸點為20.8℃,且與水互溶.用HgSO4做催化劑,在75℃左右,乙炔可水化為乙醛,但HgSO4遇到某些特定物質(zhì)常會發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用,H2S就是其中一種:現(xiàn)用乙炔水化法,只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質(zhì)制取乙醛,裝置如圖所示,請回答下列問題;
(1)實驗開始時,儀器A中盛放電石,B中裝NaOH溶液,其作用是 .
(2)儀器D中盛放水,其作用是吸收蒸氣.
(3)蒸餾燒瓶F中應(yīng)加入HgO和濃硫酸、水兩種試劑,若將三者分別直接加入,請按加入的先后順序?qū)懗霭℉gO在內(nèi)的各試劑的名稱:氧化汞→→ .
(4)裝置圖中,加熱F的方法叫 , 所選用溫度計F的量程表示正確的是(填代號). A.0℃~50℃B.0℃~100℃C.0℃~200℃D. 0℃~360℃
(5)檢驗乙醛已制出的操作及現(xiàn)象是 .
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【題目】氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì).請回答下列問題.
(1)等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2的量,前者后者(填>、<或=).
(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過多,反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3 , 方法是: , 離子方程式: .
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【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.78g過氧化鈉晶體中,含2NA個陰離子
B.常溫常壓下,22.4L氦氣含有NA個氦原子
C.在O2參與的反應(yīng)中,1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA
D.常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA
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【題目】新型鋰離子電池電解質(zhì)鋰鹽二氟草酸硼酸鋰[LiBF2(C2O4)]的合成方法如下:2H2C2O4+SiCl4+2LiBF4→2LiBF2(C2O4)+SiF4+4HCl
(1)與氯同族的第四周期元素原子的基態(tài)核外電子排布式為_______________________。
(2)草酸分子(乙二酸,H2C2O4)中碳原子軌道的雜化類型是_____________,1mol草酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________。
(3)與SiF4互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為__________。BF4-的空間構(gòu)型為_____________。
(4)第一電離能介于B、F兩種元素之間的第二周期元素有__________種。
(5)已知NixO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為氯化鈉型,由于晶體缺陷,x值小于1,一個Ni2+空缺,另有兩個Ni2+被兩個Ni3+取代,使化合物中Ni和O的比值發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.93O,此晶體化學(xué)式為_______________________。(用含Ni2+、Ni3+表示)
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