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12．如表中實驗“操作和現象”與“結論或目的一均正確的一組是（　　）
操作和現象結論或目的
A向純堿中滴加足量濃鹽酸，將所得氣體通入硅酸鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
B取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現白色沉淀該溶液中一定含有大量的SO42-
C取少量Fe（NO3）2試樣加水溶液后加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該Fe（NO3）2試樣已經變質
D處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解目的：將不溶于酸的沉淀轉化為易溶于酸的沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃鹽酸易揮發(fā)，鹽酸可與硅酸鈉反應；
B．白色沉淀可能為AgCl；
C．加水溶液后加稀硫酸酸化，酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子可發(fā)生氧化還原反應；
D．處理鍋爐水垢中的CaSO4時，加入飽和Na2CO3溶液，發(fā)生沉淀的轉化生成碳酸鈣，碳酸鈣能溶于鹽酸．

解答 解：A．濃鹽酸易揮發(fā)，鹽酸可與硅酸鈉反應，則不能比較碳酸與硅酸的酸性，故A錯誤；
B．白色沉淀可能為AgCl，則溶液中不一定含有大量的SO42-，故B錯誤；
C．加水溶液后加稀硫酸酸化，酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子可發(fā)生氧化還原反應，應溶于水滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色檢驗是否變質，故C錯誤；
D．處理鍋爐水垢中的CaSO4時，加入飽和Na2CO3溶液，發(fā)生沉淀的轉化生成碳酸鈣，碳酸鈣能溶于鹽酸，則水垢溶解，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、酸性比較、離子檢驗、沉淀的轉化及實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．
用如圖所示裝置驗證反應產物二氧化碳
B．
用如圖裝置吸收氨氣并防止倒吸
C．
如圖裝置配制100 mL 1 mol•L-1的硫酸
D．
用如圖裝置除去氯氣中的氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應 MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列敘述中正確的是（　　）
A．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
B．反應過程中溶液的pH減小
C．該反應中NO${\;}_{2}^{-}$被還原
D．X可以是鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：

（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見圖1）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O）．
請回答：①石灰乳參與反應的化學方程式為SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
②反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有控制適當的溫度、緩慢通入混合氣體．
③若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO2-4的濃度隨反應時間t變化如圖2．導致溶液中Mn2-、SO2-4'濃度變化產生明顯差異的原因是Mn2+催化氧氣與亞硫酸反應生成硫酸．
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7．由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟順序如下：
A．邊攪拌邊加入NaHCO3（Na2CO3），并控制溶液PH＜7.7
B．過濾，用少量水洗滌2～3次．
C．檢驗SO2-4是否被洗滌除去
D．用少量C2H5OH洗滌
E．低于100℃干燥．
請回答：①A步驟中控制溶液PH＜7.7的原因可能是Mn2++2OH-=Mn（OH）2↓（用離子方程式表示）
②C步驟中如何檢驗SO2-已經被洗滌除去：取最后一次洗滌的濾液少量于試管，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無明顯現象，說明水洗合格．
③D步驟中用少量C2H5OH洗滌的原因可能是：乙醇容易揮發(fā)，便于低溫干燥，防止MnCO3 受潮被氧化，受熱分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．一定溫度下，某密閉容器發(fā)生如下反應：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），達到平衡后，將容器體積縮小為原來的一半，當體系再次達到化學平衡時，CO2的物質的量濃度不變
B．已知某溫度下，Kw=l×10-13，若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合，保持溫度不變，欲使混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9
C．已知：KSP（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO2）=2.0×10-12，將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1 KCl和0.001 rnol•L-1IK2CrO4的混合溶液中，先產生AgCl沉淀
D．已知25℃時，有關弱酸的電離平衡常數：HCNKa=4.9×10-10：H2CO3，Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11．則CO2通入NaCN溶液中反應的化學方程式為：2NaCN+H2O+CO2═2HCN+Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列過程一定涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．萃取B．電解C．凈水D．分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．PET是應用廣泛的五大工程塑料之一，PET結構片段：

（1）①PET由兩種有機物通過縮聚反應生成，其中分子較大的單體分子結構簡式為，分子較小的單體含氧官能團名稱是羥基．
②PET塑料有多種降解途徑，其中常用的甲醇法是在一定條件下將其與過量的甲醇作用，降解為兩種小分子．該反應的化學方程式為：．
（2）水楊酸（鄰羥基苯甲酸）是合成阿司匹林（）的原料．
①水楊酸與乙酸酐（）反應生成阿司匹林的化學方程式：．
②寫出一種阿司匹林同分異構體的結構式，該同分異構體符合以下條件：
a．芳香族化合物；
b．與氫氧化鈉溶液共熱，完全反應將消耗四倍物質的量的氫氧化鈉；
c．苯環(huán)上氫原子被一個溴原子取代，可能的產物有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學知識在生產和生活中有著重要的應用．下列說法中不正確的是（　�。�
A．SiO2通常用于通訊行業(yè)
B．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔；而碳酸鈉可作醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑
C．明礬可用作凈水劑
D．金屬鈉可用于冶煉鈦等金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知在常溫常壓下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-484kJ•mol-1
B．2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ•mol-1
C．H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol-1
D．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+242kJ•mol-1

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