【題目】對于常溫下pH = 1的鹽酸溶液，下列敘述正確的是（ ）

A.取該溶液1mL，加水稀釋至100mL后，pH = 3

B.該溶液中由水電離出的c(H+)為0.1mol/L

C.將該溶液與pH = 13的氨水等體積混合，混合后溶液呈中性

D.該溶液為酸性溶液，因此溶液中沒有OH-

【答案】A

【解析】

A、HCl為強電解質(zhì)，完全電離，故稀釋100倍，c(H＋)為原溶液的，pH會由1變?yōu)?/span>3，選項A正確；

B、鹽酸電離的c(H＋)＝0.1mol/L，則水電離的c(H＋)＝10－13 mol/L，選項B錯誤；

C、將pH=1的鹽酸和pH=13的氨水等體積混合后，溶液中有生成的NH4Cl也有大量未電離的NH3·H2O，溶液顯堿性，選項C錯誤；

D、任何水溶液中都有H+和OH-，只是酸性溶液中氫離子多于氫氧根，故顯酸性，選項D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示：

X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同

Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)

Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ·mol-1I2=1817KJ·mol-1I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1I5=14830KJ·mol-1I6=18376KJ·mol-1

Q為前四周期中電負性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列問題：

（1）Y元素的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為______；X、Y、Z三種元素原子的第一電離能由小到大的順序為____________(用元素符號表示)。

（2）W的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。

（3）光譜證實元素W的單質(zhì)與強堿性溶液反應(yīng)有[W(OH)4]-生成，則[W(OH)4]-中存在(填字母)_____________。

a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

（4）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學(xué)式為_______；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有_______個。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：

①它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大

②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol-1)：

I1

I2

I3

I4

…

496

4562

6912

9540

…

③B與F分別同主族

④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物

⑤B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物

(1)寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式_____________、______________

(2)B2A2分子中存在____個σ鍵，____個π鍵

(3)E2D2電子式____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確且對應(yīng)的△H的數(shù)值和意義與括號內(nèi)表述相符的是( )

A. 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (l) ΔH＝-571.6 kJ/mol(燃燒熱)

B. NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H＝-57.3kJ/mol(中和熱)

C. H2O(g)＝H2(g)+1/2 O2(g) ΔH＝-242 kJ/mol (反應(yīng)熱)

D. C(s)+ O2 ( g )＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol(反應(yīng)熱)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某燒杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中緩緩加入4 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，使其充分反應(yīng)，此時燒杯中鋁元素的存在形式為(　　)

A. Al3＋和Al(OH)3 B. AlO2— C. AlO2—和Al(OH)3 D. Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2CO3溶液中存在平衡：CO32- + H2OHCO3- + OH-，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.離子濃度：c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)

B.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.加入NaCl溶液，溶液的pH增大

D.加入NaOH固體，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.石油、天然氣和煤等化石能源都是一次能源

B.氫能是一種理想的綠色能源，現(xiàn)在的科學(xué)技術(shù)水平已經(jīng)那個全面推廣使用氫能

C.開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，減少使用有害物質(zhì)對環(huán)境的污染

D.2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1 ，CO的燃燒熱為283kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0

按照相同的物質(zhì)的量投料，測的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.平衡常數(shù)：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)

B.正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)

C.平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d)

D.平衡時a點一定有n(CO)：n(H2)＝1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)＋B(g) = C(g)　ΔH，分兩步進行：①A(g)＋B(g) = X(g)ΔH1 （慢）②X(g) = C(g)　ΔH2（快）反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是

A.ΔH1+ ΔH2＝ΔH >0B.E2表示反應(yīng)C(g) =X (g)的活化能

C.E1是反應(yīng)①的反應(yīng)熱D.整個反應(yīng)的速率快慢由反應(yīng)②決定

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