【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確有( )個(gè)

①常溫常壓下,28gC2H4C4H8的混合物中一定含有6NA個(gè)原子

0℃,101kPa,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng),有2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移

③常溫下,pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為0.01NA

1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體,所得氫氧化鐵膠體數(shù)目為NA

⑤同溫同壓下,O2CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍,則O2CO的體積比11

⑥常溫下,1.7gNH33.65gHCl混合后,氣體分子數(shù)為0.2NA

lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中,含有的氧原子數(shù)目為4NA

⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF氣體中含有NA個(gè)氣體分子

A. 4 B. 1 C. 2 D. 3

【答案】D

【解析】C2H4C4H8的最簡式相同,均是CH2,常溫常壓下,28gC2H4C4H8的混合物中一定含有6NA個(gè)原子,正確;②0,101Kpa,22.4LCl21mol通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng),有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移,錯(cuò)誤;③溶液體積未知,常溫下,pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目不一定為0.01NA個(gè),錯(cuò)誤;④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體,所得氫氧化鐵膠體數(shù)目小于NA個(gè),錯(cuò)誤;⑤同溫同壓下,O2CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍,即相對分子質(zhì)量是30O2CO的體積比11,正確;⑥常溫下,1.7gNH33.65gHCl混合后恰好反應(yīng)生成0.1mol氯化銨固體,氣體分子數(shù)為0,錯(cuò)誤;⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3由于是可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA個(gè),錯(cuò)誤;⑧100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中,含有的氧原子物質(zhì)的量是數(shù)目為4NA,正確;⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài),不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4LHF氣體中含有NA個(gè)氣體分子,錯(cuò)誤,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 一帶一路被譽(yù)為現(xiàn)代絲綢之路,絲綢屬于纖維素

B. 電解水制氫氣可緩解能源危機(jī),實(shí)現(xiàn)節(jié)能環(huán)保

C. 雨后彩虹是一種與膠體有關(guān)的自然現(xiàn)象

D. 燒制明如鏡、聲如磬的瓷器時(shí)未涉及化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是

A.電解飽和食鹽水時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為:2Cl-2e===Cl2

B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e===4OH

C.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu-2e===Cu2+

D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式:Fe-3e===Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列文字表述與反應(yīng)的離子方程式對應(yīng)且正確的是()

A. SO2通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2OSO32-+2HC1O

B. Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO2↑+14H2O

C. NaHSO4溶液與 Ba(OH)2溶液混合后顯中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活、航空航天等方面應(yīng)用廣泛。

(1)(N2H4O2反應(yīng)的能量變化如圖所示

已知,N—H、O=O鍵的鍵能分別為391kJ/mol、497kJ/mol,則E1=_______kJ/mol,N2H4(g)N-N鍵的鍵能為____________。

(2)某溫度下,在1L恒容密閉容器中投入2mol N2H4(g)lmolN2O4(g),發(fā)生反應(yīng)

2 N2H4(g)+ N2O4(g)=3N2(g) +4H2O (g) △H=-1097kJ/mol,該反應(yīng)中 N2以平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·min)進(jìn)行10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。

①下列敘述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

A.c(N2):c(H2O)=3:4 B.混合氣體密度保持不變

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變 D.混合氣體中N2體積分?jǐn)?shù)保持不變

平衡時(shí),________,混合氣體總物質(zhì)的量為_______。

甲、乙是體積相同的恒容密閉容器,起始投入N2H4(g)N2O4(g)的量相同,甲在恒溫條件下達(dá)到平衡,乙在絕熱條件下達(dá)到平衡。平衡時(shí),N2H4(g)的轉(zhuǎn)化率較大的是_____(填”)

(3)如圖是反應(yīng)I:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)和反應(yīng)Ⅱ:N2(g)+O2(g)=2NO(g)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)(pK=-lgK)與溫度T的關(guān)系。

①根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷,下列說法正確的是_______

a.反應(yīng)I為放熱反應(yīng)

b.常溫下,反應(yīng)I的速率很大,二而反應(yīng)的速率很小

c.升高溫度.反應(yīng)I的速率減小,反應(yīng)的速率增大

d.x K時(shí),反應(yīng)I和反應(yīng)的反應(yīng)程度相差很大

下列敘述對反應(yīng)I自發(fā)性判斷正確的是_____

A. 較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行

B. 較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行

C. 所有溫度下均能自發(fā)進(jìn)行

D. 任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z,相對分子質(zhì)量為365]常用作電子材料、磁性材料的添加劑.堿式碳酸鈷中的Co的化合價(jià)類似與Fe3O4Fe的化合價(jià),其中高價(jià)態(tài)具有強(qiáng)氧化性,而低價(jià)態(tài)在溶液中能穩(wěn)定存在,受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成,某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

1請完成下列實(shí)驗(yàn)步驟:

稱取一定量的樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;

按如圖所示裝置組裝好儀器,并_______________

加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)停止加熱;

打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;

計(jì)算。

2步驟中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是____________。

3上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷為解決這一問題,可在_____(填裝置連接位置)增加一個(gè)_____裝置(填字母)。

A.盛有濃硫酸的洗氣瓶 B. 盛有無水氯化鈣的U形管

C. 盛有P2O5的干燥管 D. 盛有堿石灰的干燥管

4若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得乙裝置增重0.36g,丙裝置增重0.88g, 則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_________。

5該堿式碳酸鈷與濃鹽酸反應(yīng)時(shí),起酸性作用的HCl與被氧化的HC1的物質(zhì)的量之比為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2 , 在標(biāo)況下體積由大到小順序是( )
A.②>①>③>④
B.④>③>①>②
C.③>②>④>①
D.①>④>②>③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl2 , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(1)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 (填寫字母).
A.只有還原性
B.還原性和酸性
C.只有氧化性
D.氧化性和酸性
(2)產(chǎn)生0.3mol Cl2 , 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol.
(3)此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
(4)用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(5)配平方程式: KMnO4+HCl(濃)═ KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)溶于水后主要以分子形式存在的是

A.H2SO4B.NaOHC.CH3COOHD.CH3COONa

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