Question

同時(shí)向五個(gè)溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，分別加入等量的原料氣（SO₂和O₂），發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．經(jīng)過相同的反應(yīng)時(shí)間后，分別測(cè)定五個(gè)容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率（α），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖．下列示意圖中，不可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是（　�。�

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：圖示題,化學(xué)平衡專題

分析：發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，結(jié)合反應(yīng)過程分析，開始反應(yīng)正向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，平衡后升溫平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減�。�

解答： 解：結(jié)合反應(yīng)過程分析，開始反應(yīng)正向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，平衡后升溫平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小；
A、圖象中隨溫度升高，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大后減小，可能是費(fèi)用開始二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，達(dá)到平衡狀態(tài)，升溫平衡逆向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率減小，故A可能；
B、圖象中隨溫度升高，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，可能是開始反應(yīng)階段，二氧化硫隨反應(yīng)進(jìn)行增大，故B可能；
C、圖象中隨溫度升高，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，可能是平衡狀態(tài)升溫，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，故C可能；
D、圖象中二氧化硫隨溫度升高減小可能是破壞狀態(tài)升溫平衡逆向進(jìn)行，后增大不可能，故D不可能；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了圖象分析判斷，化學(xué)平衡移動(dòng)原理的分析應(yīng)用是關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．