用還原赤鐵礦可得到一種具有銀白色金屬光澤的單質(zhì)A，A在純氧中燃燒得到一種黑色固體B，將B投入到稀硫酸中，可得到溶質(zhì)為C和D的混合溶液，則A、B、C、D的化學(xué)式分別為：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì),無機(jī)物的推斷
專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物
分析：根據(jù)赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳和具有銀白色金屬光澤的單質(zhì)，所以A就是鐵，鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，所以B就是四氧化三鐵，將B投入到稀硫酸中，可得到溶質(zhì)為C和D的混合溶液，四氧化三鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水．
解答： 解：赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳和具有銀白色金屬光澤的單質(zhì)，3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2，
所以A就是鐵，鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，所以B就是四氧化三鐵，將B投入到稀硫酸中，可得到溶質(zhì)為C和D的混合溶液，四氧化三鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水；推斷為：A、Fe  B、Fe3O4 C、FeSO4或者Fe2（SO4）3  D、Fe2（SO4）3或者FeSO4；
故答案為：Fe；Fe3O4；FeSO4或者Fe2（SO4）3；Fe2（SO4）3或者FeSO4．
點(diǎn)評：本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的分析判斷，在解此類題時，首先將有特征的物質(zhì)推出，然后在利用該物質(zhì)推出其他的物質(zhì)，最后代入轉(zhuǎn)換關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子（即H+）的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子（即H+）的分子或離子都是堿．按照這個理論，在水溶液中，下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是①HS- ②CO32- ③H2PO4-④NH3 ⑤H2S ⑥CH3COOH ⑦OH-⑧H2O ⑨NO2-（　�。�
A、①③⑧B、③⑥⑦
C、①②⑨D、①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磚瓦是用含鐵元素等雜質(zhì)的黏土隔絕空氣燒制成，當(dāng)燒窯作業(yè)到臨近結(jié)束時，若用淋灑水的辦法來降低溫度，窯內(nèi)處于還原性氣氛，磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因而磚呈青色．若用捅開的窯頂自然冷卻的辦法降低溫度，磚就變成了紅色．
（1）從化學(xué)角度看，磚瓦呈紅色的原因是
 
．
（2）現(xiàn)有一塊紅磚，實(shí)驗(yàn)臺上有濃硫酸、3mol?L-1的鹽酸、0.1mol?L-1硫氰化鉀溶液、0.1mol?L-1的氯化鐵溶液、0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液、蒸餾水等試劑，請選用中學(xué)化學(xué)常用儀器，設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，用最簡捷的方法驗(yàn)證紅磚中含有三價鐵（簡述實(shí)驗(yàn)步驟、所用儀器、產(chǎn)生現(xiàn)象、所得結(jié)論、寫出驗(yàn)證三價鐵的離子方程式）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)所學(xué)知識，完成下列要求．
（1）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①HNO3；②O2；③K2O；④SO3；⑤銅；⑥NaOH；⑦分散質(zhì)粒子直徑約為3.2×10-8m的分散系；⑧75%的酒精；⑨食鹽水；⑩Fe2（SO4）3
按物質(zhì)的分類方法用序號填寫表格的空白處：
分類標(biāo)準(zhǔn)非金屬單質(zhì)氧化物膠體溶液電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
 
 
 
 
 
（2）完成下列基本計算：
①3.6g H2O的物質(zhì)的量為
 
mol．
②75mL 2.0mol?L-1CaCl2溶液中含CaCl2
 
mol．
③通常狀況下，同體積的CO和SO2原子總數(shù)之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe+2H+=Fe2++H2↑
（1）該反應(yīng)中的還原劑是
 
．（2）氧化劑是
 
．（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空
（1）銅屑中加入三氯化鐵溶液（離子方程式）：
 

（2）氯化鋁溶液中加入過量氨水（離子方程式）：
 

（3）硫酸氫鈉和足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)（離子方程式）：
 

（4）丙烯分子中碳原子軌道的雜化類型為
 
，
 
，1mol 丙烯含有σ鍵的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
則固態(tài)碳與水蒸汽反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）我國實(shí)施“嫦娥探月”行動的長征火箭中使用偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]作為燃料，其與過氧化氫發(fā)生反應(yīng)放出大量熱量C2H8N2（l）+8H2O2（l）═N2（g）+2CO2（g）+12H2O（g）△H=-2500kJ/mol．如果1mol偏二甲肼與過氧化氫發(fā)生上述反應(yīng)生成液態(tài)水，則反應(yīng)中放出的熱量Q
 
2500kJ（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）恒溫恒容下，2mol H2與2mol N2反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2為1.8mol，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
；若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行（其他條件相同），反應(yīng)達(dá)平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“大”、“小”或“相等”）．
（4）由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列試劑中效果最好的是（　�。�
A、NaCl溶液
B、Na2S溶液
C、NaI 溶液
D、NaBr溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Na比Cu活潑，將鈉投入到硫酸銅溶液中可置換出大量紅色金屬
B、7.8g Na2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子
C、實(shí)驗(yàn)室常用硫酸鋁溶液和氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁而不用氫氧化鈉溶液
D、NaHCO3、Na2CO3兩種固體用酒精燈加熱后均能生成氣體

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