【題目】向恒溫恒壓容器中充入2 mol NO、1 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。下列情況不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是( )
A. 容器體積不再改變 B. 混合氣體的顏色不再改變
C. 混合氣體的密度不再改變 D. NO與O2的物質(zhì)的量的比值不再改變
【答案】D
【解析】
A、反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進行,若反應(yīng)未達平衡則容器體積變化,若體積不變則達平衡狀態(tài),選項A不選;B、NO2為紅棕色氣體,其他反應(yīng)物為無色氣體,若混合氣體的顏色不再改變,則反應(yīng)達平衡狀態(tài),選項B不選;C、反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進行,若反應(yīng)未達平衡則容器體積變化,氣體總質(zhì)量不變,則密度變化,若密度不變則達到平衡,選項C不選;D、充入2 mol NO、1 mol O2,且兩反應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為2:1,則無論反應(yīng)是否達平衡,NO與O2的物質(zhì)的量的比值均為2:1,不再改變,選項D選。答案選D。
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【題目】工業(yè)上制汞的過程是:焙燒辰砂(主要含HgS),發(fā)生反應(yīng):HgS+O2Hg+SO2還原出的汞呈氣態(tài),冷凝得液態(tài)汞。其流程如圖,下列說法不正確的是
A. 洗滌粗汞時可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
B. HgS+O2Hg+SO2屬于置換反應(yīng)
C. 含汞煙氣必須處理達標后才能排放
D. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中,充入 1mol CO2和3mol H2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。
(1)從3 min到9 min,υ(H2)=________mol·L-1·min-1。
(2)能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________(填編號)。
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)消耗3mol H2,同時生成1mol H2O
D.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
(3)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為______________。
(4)平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)是__________________。
(5)一定溫度下,第9分鐘時υ逆(CH3OH) _______(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分鐘時υ正(CH3OH)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2O2是一種常見的過氧化物,具有強氧化性和漂白性。 通?捎米髌讋┖秃粑婢咧械墓┭鮿。
(1)某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應(yīng):
①用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因_______________________,
依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是_________________。
②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
③ Na2O2的電子式為_____________
(2)實驗小組兩名同學(xué)共同設(shè)計如下裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。通入SO2,將帶余燼的木條插入試管C中,木條復(fù)燃。
請回答下列問題:
①甲同學(xué)認為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
檢驗反應(yīng)后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是_________________。
②乙同學(xué)認為反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會有Na2SO4。乙同學(xué)猜想的理由是:_____。
為檢驗產(chǎn)物中Na2SO4的存在,乙同學(xué)設(shè)計并實施了如下實驗方案:
甲同學(xué)認為該實驗方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成,其理由為_______。
③ 測定B中反應(yīng)完全后的固體中Na2SO4含量的實驗方案:稱取樣品a 克加水溶解,_______,烘干,稱量得BaSO4沉淀b 克,則Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為____(列出計算式即可)。
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【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )
A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 溶液中OH-向電極a移動
C. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5
D. 負極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗方法操作,能達到要求的是( )
A.用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B.金屬鈉著火燃燒時,用泡沫滅火器滅火
C.用一束強光照射經(jīng)過煮沸的三氯化鐵溶液有光亮的通路,說明已生成氫氧化鐵膠體
D.過量的鐵絲在氯氣中點燃,可制取氯化亞鐵
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【題目】已知A是一種只含碳、氫、氧三種元素的有機物,其蒸氣的密度為相同條件下的氫氣的密度的23倍。A可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣并在一定條件下發(fā)生如圖所示的變化;卮鹣铝袉栴}:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為:__________,D的名稱是___________,
(2)C中官能團名稱________,A+C→D的反應(yīng)類型__________,
(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
A→B_______
A+C→D_______
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【題目】煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮,燃煤產(chǎn)生CxHy、SO2等大氣污染物,煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一。回答下列問題:
(1)利用煤的氣化獲得的水煤氣( 主要成分為CO、CO2和H2 )在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。
已知: H2O(1) = H2O(g) ΔH1= +44 .0kJ/mol
CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(l) ΔH2=-3.0kJ/mol
CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-58.7 kJ/mol
寫出由CO與H2制備CH3OH 氣體的熱化學(xué)方程式____________。
(2)甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3簡稱DMC) ;
2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0
①該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=__________
②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。
A.V正(CH3OH)= 2V逆(H2O)
B.容器內(nèi)氣體的密度不變
C.容器內(nèi)壓強不變
D.CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變
(3)利用甲醇可制成微生物燃料電池(利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置)。某微生物燃料電池裝置如圖所示:
A極是_____極(填“正”或“負”),其電極反應(yīng)式是_______。該電池不能在高溫下工作的理由是________。
(4)一定條件下,在體積為5 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題:
①在500℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________________
②在其他條件不變的情況下,對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是_____
A.氫氣的濃度減少
b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
c. 甲醇的物質(zhì)的量增加
d. 重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
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