Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	A
二				B	C	D	E
三	F		G	H		I	K
四	J						L

用合適的化學用語回答下列問題：
（1）上述元素中非金屬性最強的是

 

（填元素符號），J的氫氧化物的電子式：

 

．
（2）E、L兩元素核電荷數(shù)之差是

 

．
（3）某同學設計如圖的實驗驗證B、H非金屬性的相對強弱．（酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃）
①檢查裝置氣密性，加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸加熱，銅與濃硫酸反應的化學方程式是

 

．
②裝置A中的試劑可以是

 

．
a．Na₂CO₃溶液    b．溴水    c．酸性KMnO₄溶液     d．NaOH溶液
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是

 

．
④若將第一支試管中試劑換為H₂S溶液，試管中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，該反應的化學方程式是

 

；若換成新制氯水，則反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L分別是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、S、K、Cl、Br元素，
（1）在周期表中，元素金屬性最強的元素位于周期表左下角，非金屬性最強的元素位于周期表右上角，J的氫氧化物是KOH，鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵；
（2）E、L兩元素核電荷數(shù)之差等于其原子序數(shù)之差；
（3）①加熱條件下，銅和濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；
②為排除二氧化硫對二氧化碳的干擾，所以首先要除盡二氧化硫，二氧化硫具有還原性，用強氧化性且有顏色的物質檢驗二氧化硫是否除盡；
③元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，根據(jù)強酸制取弱酸判斷；
④二氧化硫和硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成S單質；若換成新制氯水，二氧化硫、氯氣發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸、鹽酸．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L分別是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、S、K、Cl、Br元素，
（1）在周期表中，元素金屬性最強的元素位于周期表左下角，非金屬性最強的元素位于周期表右上角，所以非金屬性最強的元素是F，J的氫氧化物是KOH，鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，其電子式為，故答案為：F；；
（2）E、L兩元素核電荷數(shù)之差等于其原子序數(shù)之差，E元素原子序數(shù)為11、L元素原子序數(shù)為35，二者原子序數(shù)相差24，所以其核電荷數(shù)相差24，故答案為：24；
（3）①加熱條件下，銅和濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②二氧化硫也和硅酸鈉反應生成硅酸，從而對實驗造成干擾，所以首先要除盡二氧化硫，二氧化硫具有還原性，用強氧化性且有顏色的物質檢驗二氧化硫是否除盡，
a．Na₂CO₃溶液和二氧化硫、二氧化碳都反應，且沒有明顯現(xiàn)象，所以不能檢驗二氧化硫是否除盡，故錯誤；
b．溴水有顏色，且二氧化碳和溴不反應，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應，所以可以用溴水檢驗二氧化硫是否除盡，故正確；    
c．酸性KMnO₄溶液呈紫色，二氧化碳和酸性高錳酸鉀溶液不反應，二氧化硫和酸性高錳酸鉀溶液反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以可以檢驗二氧化硫是否除盡，故正確；     
d．NaOH溶液和二氧化硫、二氧化碳都反應，且沒有明顯現(xiàn)象，所以不能檢驗二氧化硫是否除盡，故錯誤；
故選bc；
③二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸，故Na₂SiO₃溶液中產生白色膠狀沉淀，
故答案為：Na₂SiO₃溶液中產生白色膠狀沉淀；
④二氧化硫和硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成S單質，反應方程式為2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O；若換成新制氯水，二氧化硫、氯氣發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸、鹽酸，離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，
故答案為：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O；SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，將元素推斷、元素化合物、化學實驗的呢過有關知識聯(lián)合考查，同時考查學生對知識點的靈活運用能力，綜合性較強，題目難度中等．