【題目】下列說法正確的是

A. 堿金屬的單質(zhì)中，鋰的還原性最強

B. 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金屬性強

C. 隨核電荷數(shù)遞增，第三周期元素的氧化物對應的水化物酸性逐漸增強

D. 隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

【答案】D

【解析】A．同主族元素從上到下金屬性依次增強，所以鋰的還原性最弱，故A錯誤；B、同周期時，第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金屬性強，缺少限制限制條件，故B錯誤；C、應該是最高價氧化物對應水化物才能用元素周期律來解釋 ，故C錯誤；D、鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到純凈的甲烷,可依次通過盛有下列哪組試劑的洗氣瓶( )

A. 澄清石灰水、無水CaCl2 B. 酸性KMnO4溶液、濃硫酸

C. 溴水、濃硫酸 D. NaOH溶液、無水CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是

A. 腐蝕過程中銅極上始終只發(fā)生： 2H++2e-= H2↑

B. 若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘?shù)母g

C. 若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕

D. 若將該銅板與直流負極相連，則鐵銅均難被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是（ ）

A. 乙醇完全燃燒生成CO2和H2O B. 0.1 mol乙醇與足量鈉反應生成0.05 mol氫氣

C. 乙醇能溶于水 D. 乙醇能脫水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用均正確的是（ ）

A.SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，兩者等體積混合可以增強漂白能力

B.Na2O2是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒

C.氨氣是一種堿性氣體，可用堿石灰或無水CaCl2干燥

D.MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸氫鈉廣泛地應用于生產(chǎn)、實驗和日常生活中。某課外小組同學通過查閱資料對碳酸氫鈉的性質(zhì)和制法進行了系列實驗，請你參與探究。

（1）向NaHCO3溶液滴加MnCl2溶液生成沉淀MnCO3，離子方程式為______。

（2）向NaHCO3溶液加入少量的鎂粉，觀察到有氣體和白色沉淀生成，則該氣體一定是______（填化學式），白色沉淀可能是：①MgCO3；②Mg(OH)2；③Mg2(OH)2CO3。欲證明白色沉淀為②，簡單的實驗方法為______（操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。

（3）電解Na2CO3溶液制NaHCO3的原理如圖—1所示．

①電解初期，電解池中總反應方程式為______。

②若電解過程中透過交換膜的Na+為 0.4 mol，則陽極收集到 O2_____L（標況）。

③電解后期溶液中的含碳微粒逐漸減少，此階段陽極反應式為______。

（4） “侯氏制堿法”的原理是： NaCl+NH3+ CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl，模擬該制法的部分裝置如圖—2所示．

① 正確的操作是______（填序號）。

A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

② 水槽中的冷水起降溫作用，這樣有利于______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用相對分子質(zhì)量為 43 的烷基取代甲苯上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為（ ）

A.3 種B.4 種C.6 種D.8 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：

CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) △H，在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)(V%)與n(H2)：n(CO)的關(guān)系如圖1所示。

(1)當起始n (H2)：n(CO) =2，經(jīng)過5min達到平衡，此時容器的壓強是初始壓強的0.7倍，則0～5min內(nèi)平均反應速率v(H2)=____。若此時再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH (g)，達新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將_______（選填“增大”、“減小”或“不變”）。

(2)當起始n (H2)：n(CO) =3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的_____點（選填“D”、“E”或“F”）。

(3)由圖2可知該反應的△H_____0（選填“>”、“<”或“=”，下同），壓強pl____p2；當壓強為p2時，在y點：v（正）____v（逆）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法中正確的是（　�。�

A. 固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過

B. 固體氧化物中O2﹣從a極向b極移動

C. 電極b為電池的負極，電極反應式為：O2+4e﹣=2O2﹣

D. 若以C3H8為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為C3H8﹣20e﹣+10O2﹣═3CO2+4H2O

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