鐵是目前使用量最大的金屬，下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是（　　）
A、鐵是位于第四周期第ⅧB族的元素，是一種重要的過渡元素
B、向淺綠色的Fe（NO3）2溶液中加入鹽酸，溶液變黃
C、14 g鐵粉和7 g硫粉在空氣中充分反應(yīng)能生成21 g 硫化亞鐵
D、四氧化三鐵可以看成是氧化鐵和氧化亞鐵組成的混合物
考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,鐵的化學性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物
專題：
分析：A．Fe原子序數(shù)為26，原子結(jié)構(gòu)中有4個電子層，價電子為3d64s2；
B．二價鐵離子有還原性，硝酸有強氧化性，亞鐵離子和硝酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三價鐵離子；
C．反應(yīng)中鐵過量；
D．四氧化三鐵為一種物質(zhì)．
解答： 解：A．Fe原子序數(shù)為26，原子結(jié)構(gòu)中有4個電子層，價電子為3d64s2，鐵位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族，不是副族元素，故A錯誤；
B．溶液中含有硝酸根離子和氫離子，所以含有硝酸，硝酸具有強氧化性能把亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子顯黃色，故B正確；
C．反應(yīng)中鐵過量，生成硫化亞鐵的質(zhì)量小于21 g，故C錯誤；
D．四氧化三鐵是純凈物，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)，注意酸性條件下，硝酸根離子和亞鐵離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使亞鐵離子生成鐵離子，屬于易錯題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A、B、C，分子式均為C5H8O2，B為五元環(huán)酯，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
A的碳鏈無支鏈，且1mol A能與4mol銀氨溶液完全反應(yīng)．請給出A、B、C、D、E、F、G、H、I的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知，某元素的質(zhì)量數(shù)為288，它的原子核內(nèi)有169個中子，該元素的原子序數(shù)為（　�。�
A、169B、457
C、288D、119

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明溶液中可能大量存在OH-、Cl-、Na+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子．
①不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是
 
．
②取少量原溶液加入鋁粉有氣體放出，說明原溶液中肯定存在的離子是
 
，有關(guān)的離子方程式為：
 
．
③另取少量原溶液加入過量稀硝酸，再加幾滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有
 
．
④原溶液中
 
（填“肯定存在”、“肯定不存在”或“無法確定”） Na+．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　　）
選項XYZ
A氧化物化合物純凈物
B膠體分散系混合物
C金屬氧化物堿性氧化物氧化物
D離子化合物電解質(zhì)化合物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

向10mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，其pH逐漸減小，圖中a．b、c三點的pH為實驗中所測得，下列有關(guān)說法中一定正確的是（　�。�
A、.當7＜pH＜13時，溶液中c（Na）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞C（H）
B、.當pH=7時，所加CH3COOH溶液的體積為10 mL
C、當5＜pH＜7時，溶液中c（CH3COO）＞c（Na）
D、.繼續(xù)滴加0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH最終可以變化至1

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用強堿溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
利用反應(yīng)：6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O也可處理NO2．當反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，吸收的NO2在標準狀況下體積為
 
L．
（2）已知：①.2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
②.2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）；△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列敘述能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變     d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 

（4）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

依曲替酯是一種皮膚病用藥，它可以由原料X經(jīng)過多步反應(yīng)合成．下列說法不正確的是（　　）
A、原料X與中間體Y互為同分異構(gòu)體
B、原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色
C、中間體Y能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D、1 mol依曲替酯只能與1 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

a mol和b mol CH2=CH-CN加聚形成高聚物A，A在適量氧氣中恰好完全燃燒，生成CO2、H2O（氣）、N2．在相同條件下它們的體積比為12：8：1，則a：b為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、2：3D、3：2

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