(11分)(1)Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后,反應(yīng)速率會減慢,當加熱或加入濃鹽酸后,反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷,影響化學反應(yīng)速率的因素有 和 。
(2)鋅與鹽酸反應(yīng)速率可以通過觀察 進行判斷,也可通過實驗測定。通過實驗測定鋅與鹽酸反應(yīng)速率,除測量反應(yīng)時間外,還需要測量的物理量是 或 。
(3)為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化,某同學的實驗測定方法是:在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下(氫氣體積已換算為標準狀況):
時間/min |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
體積/mL |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
①哪一時間段反應(yīng)速率最大_______(填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”)。
②2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)為____________。
③試分析1~3min時間段里,反應(yīng)速率變大的主要原因 。
(11分)(1)溫度 (1分) 濃度 (1分)
(2)反應(yīng)放出H2的快慢;鋅的質(zhì)量變化 、生成氫氣體積(合理答案均可)(各1分,共3分)。
(3)①2~3min反應(yīng)速率最大(2分) ②0.1mol.L-1.min-1 (2分)
③反應(yīng)放熱成為影響速率的主要因素。(2分)
【解析】(1)根據(jù)現(xiàn)象可知,升高溫度或增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率就是加快的。所以影響因素是溫度和濃度。
(2)因為反應(yīng)中有氫氣產(chǎn)生,所以可以通過觀察反應(yīng)放出H2的快慢進行判斷。反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示,所以可以通過測量鋅的質(zhì)量變化或生成氫氣體積。
(3)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,2~3min內(nèi)產(chǎn)生的氫氣最多,所以反應(yīng)速率最快。
②2~3min內(nèi)產(chǎn)生的氫氣232ml-120ml=112ml,其物質(zhì)的量是0.005mol,則消耗鹽酸是0.01mol,所以反應(yīng)速率是=0.1 mol/(L·min)。
③這是因為是放熱反應(yīng),溫度升高,反應(yīng)速率加快。
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 加入適量稀鹽酸 | 有微量氣泡,固體全部溶解,得到澄清溶液 |
② | 加入適量蒸餾水 | 固體部分溶解 |
③ | 加入適量無水乙醇 | 固體部分溶解 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2011-2012學年福建省師大附中高一下學期期末模塊測試化學試卷(帶解析) 題型:填空題
(11分)(1)Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后,反應(yīng)速率會減慢,當加熱或加入濃鹽酸后,反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷,影響化學反應(yīng)速率的因素有 和 。
(2)鋅與鹽酸反應(yīng)速率可以通過觀察 進行判斷,也可通過實驗測定。通過實驗測定鋅與鹽酸反應(yīng)速率,除測量反應(yīng)時間外,還需要測量的物理量是 或 。
(3)為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化,某同學的實驗測定方法是:在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下(氫氣體積已換算為標準狀況):
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2015屆江西省撫州市高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(1)Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后,反應(yīng)速率會減慢,當加熱或加入濃鹽酸后,反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷,影響化學反應(yīng)速率的因素有 和 。
(2)為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化,某同學的實驗測定方法是:在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下(氫氣體積已換算為標準狀況):
時間/min |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
體積/mL |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
①哪一時間段反應(yīng)速率最大 (填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”)。
②2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)為 。
③試分析1~3min時間段里,反應(yīng)速率變大的主要原因 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com