標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2和Cl2組成的混合氣體2.24L，經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，緩緩?fù)ㄈ?00mL 1.2mol/LNaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，測得最終溶液中NaClO的濃度為0.2mol/L（假設(shè)溶液體積不變），則原混合氣體中Cl2的體積分?jǐn)?shù)（物質(zhì)的量百分含量）為
A．55%B．60%C．65%D．70%
B

試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2和Cl2組成的混合氣體的物質(zhì)的量為2.24/22.4=0.1mol,最終有NaClO生成，說明氫氣與氯氣反應(yīng)氯氣有剩余，由于氫氣與氯氣按1：1反應(yīng)，故混合氣體中氯氣的物質(zhì)的量大于0.05mol，NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，由于HCl與NaOH反應(yīng)生成NaCl，Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO，由鈉原子與氯原子關(guān)系可知，NaOH不足，反應(yīng)生成NaClO的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可知，與剩余氯氣反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol，故與HCl反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol-0.02mol=0.08mol，由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，HCl的物質(zhì)的量為0.08mol，根據(jù)氫元素守恒可知?dú)錃獾奈镔|(zhì)的量為0.08/2=0.04mol故混合物中氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol-0.04mol=0.06mol，氯氣的體積分?jǐn)?shù)為0.06/0.1=×100%=60%，
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

摩爾是(     )
A．國際單位制的一個基本物理量B．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
C．計(jì)量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位D．表示6.02×1023個粒子的集體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．摩爾是國際上規(guī)定的七個基本物理量之一
B．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等
C．一定溫度、壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)分子間距離近似相等
D．氣體的摩爾體積為22.4L/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．摩爾是物質(zhì)量的單位B．標(biāo)況下，1molNH3的質(zhì)量才是17g
C．氦氣的摩爾質(zhì)量是4g/molD．1mol氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

要準(zhǔn)確掌握化學(xué)用語及常用計(jì)量方法。按要求回答下列問題：
（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)。28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有____NA個碳原子；分子總數(shù)為NA個的NO2和CO2混合氣體含______ NA個氧原子數(shù)；1mol37Cl中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多_______ NA個；1L 1mol/LFe2(SO4)3溶液中含_____NA個SO42－離子。
（2）圖中A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

①若A表示某元素的原子，則y＝              。
②若B表示某稀有氣體元素的原子，則該元素的單質(zhì)的化學(xué)式為             ，若B是陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x的取值范圍是________________。
（3）RxO42－中R的化合價(jià)為___________(用含x 的式子表示)，當(dāng)0.3 mol RxO42－完全反應(yīng)，生成RO2時，轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，則x＝__________。
（4）將7.8 g鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽46.2 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硫酸銅水溶液呈酸性,屬保護(hù)性無機(jī)殺菌劑,對人畜比較安全,其與石灰乳混合可得“波爾多液”。實(shí)驗(yàn)室里需用180mL0.10mol·L-1的硫酸銅溶液,則應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和稱取溶質(zhì)的質(zhì)量分別為
A．180mL容量瓶,稱取2.88g硫酸銅
B．200mL容量瓶,稱取5.00g膽礬
C．250mL容量瓶,稱取6.25g膽礬
D．250mL容量瓶,稱取4.0g硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液與20mL 1 mol·L–1 NaNO3溶液中NO3–物質(zhì)的量濃度相等的是(      )
A．10 mL 0．5 mol·L–1 Cu(NO3)2溶液B．5 mL 0．8 mol·L–1 Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2 mol·L–1 AgNO3溶液D．10 mL 1 mol·L–1 Mg(NO3)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，甲容器中HCI氣體和乙容器中的NH。氣體所含的原子個數(shù)相等，則甲、乙兩容器的體積之比為
A．2:1B．1:2C．1:lD．1:4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1．25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、         、         。
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）                ；
A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是                       ；     
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實(shí)驗(yàn)步驟C)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學(xué)改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如圖所示，其錯誤操作序號是      

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