17．下列晶體屬于原子晶體，且晶體內(nèi)只含極性鍵的是（　�。�
A．I2B．Si3N4C．CO2D．Si

分析 不同非金屬元素之間形成極性鍵，含共價(jià)鍵且由原子構(gòu)成的為原子晶體，以此來解答．

解答 解：A．含I-I非極性鍵，為分子晶體，故A不選；
B．含Si-N極性鍵，由原子構(gòu)成，為原子晶體，故B選；
C．含C、O之間的極性鍵，由分子構(gòu)成，為分子晶體，故C不選；
D．Si只含Si-Si非極性鍵，由原子構(gòu)成，為原子晶體，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體類型及化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵判斷一般規(guī)律、物質(zhì)的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于SiO2和CO2的敘述不正確的是（　�。�
A．都是非金屬氧化物
B．都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
D．SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鋅和鋅的化合物用途廣泛，可用于作防腐鍍層、電池、白色顏料和防曬劑等，查閱資料可知：1mol H2O（g）完全凝結(jié)為液態(tài)，放出44.0kJ熱量
ZnZnOZnSCuSBaSO4H2S
熔點(diǎn)/℃419.51975（同時(shí)分解）----
沸點(diǎn)/℃907-----
Ksp（常溫）--2.5×10-216.4×10-351.1×10-10K1=1.1×10-7
K2=1.3×10-13
（1）利用鋅和太陽(yáng)能分解水循壞制氫的示意圖如下．“裝置A”指虛線框中體系，太陽(yáng)爐能聚焦太陽(yáng)能而產(chǎn)生高溫．

①下列有關(guān)敘述中不正確的是a
a．裝置A只將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．太陽(yáng)爐中須首要解決的問題是產(chǎn)物的及時(shí)分離和冷卻
c．該法與電解水制氫相比的優(yōu)點(diǎn)：H2與O2分步產(chǎn)生，不須考慮隔離問題
②生產(chǎn)過程中不斷向裝置A中輸入太陽(yáng)光和水；裝置A可向外輸出的物質(zhì)X、Y分別為氧氣、氫氣；整個(gè)生產(chǎn)過程中循環(huán)利用的物質(zhì)為鋅
③H2的燃燒熱為285.5KJ/mol，1molZnO完全分解生成液態(tài)鋅和氧氣時(shí)吸收350.5kJ熱量，寫出水解室中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（假設(shè)維持常壓）Zn（S）+H2O（g）=ZnO （S）+H2（g）△H=-109KJ/mol
（2）閃鋅礦（ZnS）是鋅的主要礦物之一，是提取鋅的重要原料，純凈的ZnS可作白色顏料
①計(jì)算反應(yīng)ZnS+Cu2+?Zn2++CuS在常溫下的平衡常數(shù)K=3.91×1013
②下列敘述不正確的是C
a．常溫下，CuS不能溶于稀硫酸
b．常溫下，ZnS與0.2mol/LCuSO4溶液作用，固體由白變黑
c．常溫下，向飽和CuSO4溶液中通入H2S，無明顯現(xiàn)象
d．常溫下，0.1molBaS（易溶）可使100mL1mol/ZnSO4溶液的離子沉淀完全
③火法煉鋅是在空氣中煅燒ZnS首先得到ZnO，再用炭等熱還原出鋅，而濕法煉鋅是先將ZnO轉(zhuǎn)為為ZnSO4，再以鋁和石墨分別為兩電極電解ZnSO4溶液，金屬鋅便以99.95%的純度沉積在鋁電極上，電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向一定濃度的Ba（OH）2溶液中滴入某濃度的NH4HSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．b點(diǎn)溶液中只存在H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡
B．c 點(diǎn)滾液中：c（H+）+c（NH4+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
C．ab段反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．bc段之間存在某點(diǎn)，其溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．1 mol/L CaCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L HF所含分子數(shù)一定為0.1NA
C．6.4g S6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 氧元素的單質(zhì)所含原子數(shù)一定為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中溶解度最小的是（　�。�
A．LiFB．NaFC．KFD．CsF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ•mol-1．該反應(yīng)可用于消除氮氧化物的污染．在130℃和180℃時(shí)，分別將0.50molCH4和a molNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度010204050
1130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
2180℃n（CH4）/mol0.500.300.180.15
（1）開展實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是研究溫度對(duì)該化學(xué)平衡的影響．
（2）180℃時(shí)，反應(yīng)到40min，體系是（填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是溫度升高，反應(yīng)加快，對(duì)比實(shí)驗(yàn)1，高溫下比低溫下更快達(dá)到平衡狀態(tài)．可確定40min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)；CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70%．
（3）已知130℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4，試計(jì)算a的值．（寫出計(jì)算過程）
（4）已知CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1，求算：△H2=-1160kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．請(qǐng)根據(jù)所給圖形回答下列問題：
（1）圖表示容器中氣體粒子的示意圖，圖中“○”和“●”分別代表不同元素的原子，它們的結(jié)合體代表分子，則圖中可表示氮?dú)獾氖荄，可表示氯化氫（HCl）分子的是B，可表示一氧化碳和氧氣的混合氣體的是C（填序號(hào)）．
ABCD
（2）如圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，從中獲得的信息不正確的是C（填序號(hào)）．

A．生成1mol O2需斷開4mol H-O共價(jià)鍵
B．水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為2：1
C．水分解過程中，分子的種類不變
D．水分解過程中，原子的數(shù)目不變
（3）表各圖中的小球代表原子序數(shù)從1～18元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵．下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是C（填序號(hào)）．
ABC
NH3CO2CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．砷（As）是第四周期第V A族元素，用化學(xué)用語回答問題：
（1）砷的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式是H3AsO4，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ASH3小于（填寫“大于”或“小于”）NH3．
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）存在．雄黃和雌黃的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖1所示：
①氣體物質(zhì)a是SO2（填化學(xué)式）．
②第I步反應(yīng)的離子方程式是2As2S3+4H++2Sn2+=As4S4+2H2S+2Sn4+．

（3）Na2HAsO3溶液呈堿性，原因是HAsO32-+H2O?H2AsO3-+OH-（用離子方程式表示），該溶液中c（H2AsO3-）＞ c（AsO33-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）某原電池裝置如圖2所示，電池總反應(yīng)為AsO43-++2I-+H2O?AsO33-+I2+2OH-．當(dāng)P池中溶液由無色變藍(lán)色時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為AsO43-+2e-+H2O=AsO33-+2OH-；當(dāng)電流計(jì)指針歸中后向Q中加入一定量的NaOH，電流計(jì)指針反向偏轉(zhuǎn)，此時(shí)P中的反應(yīng)式是I2+2e-=2I-．

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