【題目】我國科學家研發(fā)一種低成本的鋁硫二次電池，以鋁箔和多孔碳包裹的S為電極材料，離子液體為電解液。放電時，電池反應為2Al+3S=Al2S3，電極表面發(fā)生的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.充電時，多孔碳電極連接電源的負極

B.充電時，陰極反應為8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-

C.放電時，溶液中離子的總數(shù)不變

D.放電時，正極增重0.54g，電路中通過0.06mole-

【答案】A

【解析】

放電時，電池反應為2Al+3S=Al2S3，鋁失電子，硫得到電子，所以鋁電極為負極，多孔碳電極為正極，負極上的電極反應式為：2Al+14AlCl4--6e-= 8Al2Cl7-，正極的電極反應式為：3S+ 8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+ Al2S3，據(jù)此分析解答。

A．放電時，多孔碳電極為正極，充電時，多孔碳電極連接電源的正極，故A錯誤；

B．充電時，原電池負極變陰極，反應為8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-，故B正確；

C．根據(jù)分析，放電時，負極上的電極反應式為：2Al+14AlCl4--6e-= 8Al2Cl7-，正極的電極反應式為：3S+ 8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+ Al2S3，溶液中離子的總數(shù)基本不變，故C正確；

D．放電時，正極的電極反應式為：3S+ 8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+ Al2S3，正極增重0.54g，即增重的質量為鋁的質量，0.54g鋁為0.02mol，鋁單質由0價轉化為+3價，則電路中通過0.06mole-，故D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯可用作殺蟲劑，通常條件下為無色液體，熔點為，沸點為。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也可分解，制備時以活性炭為催化劑，反應的熱化學方程式為 ，所用裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.球形冷凝管B應從a口進水b口出水

B.可通過觀察D和E中氣泡產生速率控制通入A中的和的體積比

C.儀器C，D，E中盛放的試劑依次為無水氯化鈣、濃硫酸、濃硫酸

D.長期放置的硫酰氯液體會發(fā)黃的原因是溶解了氯氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g)bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是(　　)

A.可逆反應的化學方程式的化學計量數(shù)：a＞b＋c

B.壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小

C.達到新平衡時，物質X的轉化率減小

D.達到新平衡時，混合物中Z的質量分數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。

（1）①流程圖設備Ⅰ中進行的是操作________(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。

②由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是______________(填化學式，下同)。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是___________。

③在設備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

④在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2O和______。通過 _________________(填操作名稱)操作，可以使產物相互分離。

⑤圖中，能循環(huán)使用的物質是_______、_____________C6H6和CaO。

（2）為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚，此方法是____________。

從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離；③加入某物質又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應方程式：_________________________。

（3）為測定廢水中苯酚的含量，取此廢水100 mL，向其中加入濃溴水至不再產生沉淀為止，得到沉淀0.331 g，求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①+HNO3+H2O ΔH＜0；②硝基苯沸點210.9℃，蒸餾時選用空氣冷凝管。下列制取硝基苯的操作或裝置（部分夾持儀器略去），正確的是（ ）

A.配制混酸B.水浴加熱

C.洗滌后分液D.蒸餾提純

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則A的結構簡式可能為(　　)

A. B. C. CH3CH2CH2ClD.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖：

已知：LiAIH4是強還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高。

回答下列問題：

（1）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出D的結構簡式，用星號（*）標出D中的手性碳___。

（2）④的反應類型是___。

（3）C的結構簡式為___。

（4）G的分子式為___。

（5）反應⑤的化學方程式為___。

（6）已知M與D互為同分異構體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同。符合條件的M有__種。

（7）也是一種生產氟西汀的中間體，設計以和為主要原料制備它的合成路線___（無機試劑任選）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）N2O4（g）（正反應為放熱反應）�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應物物質的量隨時間變化關系如圖所示，則下列說法錯誤的是（　�。�

A.前10 min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=0.02 mol·L-1min-1

B.反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因可以是向容器中添加NO2（g）

C.若要達到與最后相同的化學平衡狀態(tài)，在25 min時還可以采取的措施是添加N2O4（g）

D.a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點成是b和d

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．已知：

烴基烯基醚A的相對分子質量（Mr）為176，分子中碳氫原子數(shù)目比為3：4，與A相關的反應如下：

請回答下列問題：

（1）A的分子式為__，B的名稱是__；

（2）寫出C→D反應的化學方程式：__；

（3）鏈烴M的相對分子質量比B多24，分子中所有碳原子均在同一平面上，其結構簡式是__；

Ⅱ．由E轉化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

（4）①反應中所加試劑是__； ③的反應類型是__；

（5）寫出G的結構簡式：__；

（6）寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：__。

①屬于芳香醛；

②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案