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工業(yè)上制造金剛砂(SiC)的化學反應如下:SiO2+3C═SiC+2CO↑,在這個反應中,氧化劑和還原劑的物質的量之比是( 。
A、1:2B、2:1
C、1:1D、3:1
考點:氧化還原反應的計算,氧化還原反應
專題:氧化還原反應專題
分析:SiO2+3C═SiC+2CO↑中,C元素的化合價降低,C元素的化合價升高,以此來解答.
解答: 解:SiO2+3C═SiC+2CO↑中,C元素的化合價降低,C元素的化合價升高,則C為氧化劑,也為還原劑,由原子和電子守恒可知,1molC得到電子與2molC失去電子數目相等,則氧化劑和還原劑的物質的量之比是1:2,
故選A.
點評:本題考查氧化還原反應的計算,為高頻考點,把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,側重氧化還原反應原子和電子守恒的考查,題目難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

某有機物的結構簡式如圖,它可能發(fā)生的反應類型有:①取代反應;②加成反應;③消去反應;④水解反應;⑤酯化反應;⑥中和反應;⑦氧化反應;⑧加聚反應.( 。
A、①②③④⑥
B、②③④⑥⑧
C、①②③⑤⑥⑦
D、③⑤⑥⑦⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

將足量CO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是( 。
A、K+、SiO32-、Cl-、NO3-
B、H+、NH4+、Al3+、SO42-
C、Na+、S2-、OH-、SO42-
D、Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中,欲使醋酸的電離程度增大,H+ 濃度減小,可采用方法是( 。
A、加熱
B、加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL
C、加入少量的0.5mol/L的硫酸
D、加入少量1mol/L 的NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

把鎂條放入盛有過量鹽酸的試管中,不影響氫氣產生速率的是( 。
A、鹽酸的濃度
B、鎂條的表面積
C、加少量Na2SO4固體
D、溶液的溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率.
(1)已知反應:Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+,向10mL0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2,反應后,溶液中除含有Cl-外,還一定有
 
(填序號).
①含Fe2+,不含Fe3+②含Fe3+,不含Br-③含Fe3+,還含有Br-   
(2)773K、固定體積的容器中,反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)過程中能量變化如圖甲.曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化.若投入amol CO、2amol H2,平衡時能生成0.1a mol CH3OH,反應就具工業(yè)應用價值.  
①若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值,CO的平衡轉化率最小為
 
;
②在容器容積不變的前提下,欲提高H2的轉化率,可采取的措施(答兩項即可)
 
、
 
;
③下列與催化劑有關的說法中,正確的是
 
。ㄌ钭帜感蛱枺
a.使用催化劑,使反應 CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H>-91kJ?mol-1
b.使用催化劑,能夠提高反應物轉化率
c.使用催化劑,不能改變反應的平衡

(3)高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途.我國學者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案,裝置如圖乙I所示.
①Ni電極作
 
 極(填“陰”或“陽”);
②Ni電極的電極反應式為:
 

(4)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程.下面是HNO3發(fā)生的一個還原過程的反應式:
NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO32、CuO、KI五種物質中的
 
(填化學式)能使上述還原過程發(fā)生.
②欲用圖乙Ⅱ裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率,當反應物的濃度、用量及其
他影響速率的條件確定之后,可以通過測度
 
推(計)算反應速率.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于膠體的敘述中不正確的是(  )
A、丁達爾現象可用來區(qū)別膠體與溶液
B、膠體粒子能通過半透膜,不能通過濾紙
C、膠體不穩(wěn)定,在一定條件下會發(fā)生聚沉
D、溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質粒子直徑的大小

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是(  )
A、含有 NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B、在常溫常壓下,64g SO2中含有的原子數為3NA
C、25℃,1.01×105Pa,11.2L Cl2含有的分子數為0.5NA
D、在標準狀況下,11.2L H2O含有的分子數為0.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

25℃時,部分物質的電離平衡常數如表所示:
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數1.7×10-5 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為
 

(2)同濃度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為
 

(3)物質的量濃度均為0.1mol?L-1 的下列四種物質的溶液:a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3,pH由大到小的順序是
 

(4)常溫下0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數據一定變小的是
 
(填序號).
A.c(H+)      B.
c(H+)
c(CH3COOH)
C.c(H+)?c(OH-)    D.
c(OH-)
c(H+)
   E.
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)

若該溶液升高溫度,上述5種表達式的數據增大的是
 

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