Question

Ⅰ、甲同學欲配制0.55 mo1·L^—1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。稱量操作如下：
①先用托盤天平稱量燒杯的質量。稱量前先調節(jié)天平零點。用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼。取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：

砝碼質量	50	20	20	10	5
取用砝碼情況	先↓后↑	↓	先↓后↑	↓	先↓后↑

 

燒杯的質量為              g。
②稱量燒杯和NaOH固體的質量。再在天平右盤上放置          g砝碼，將游碼的位置移到        g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達到平衡。
Ⅱ、乙同學欲用用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
① 計算所用濃硫酸的體積  ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解  ④ 轉移 
⑤洗滌 ⑥定容  ⑦搖勻
回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是         ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是    （請?zhí)罹幪枺�（從下列中選用  A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）
（2）定容時俯視溶液的凹液面對所配制的稀硫酸濃度有何影響               
（用偏大、偏小、無影響填寫）

Answer 1

Ⅰ、①33.2g ②5  2.6       Ⅱ、⑴16.7ml  B  ⑵偏大

試題分析：稱量里，左邊放物體，右邊放砝碼，物體的質量等于砝碼加游碼的質量。溶液的稀釋遵循稀釋定律。即：c(濃硫酸)×V(濃硫酸)= c(稀硫酸)×V(稀硫酸)