3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用NaOH溶液吸收少量CO2     CO2+OH-=CO32-+H2O
B．鹽酸滴在銅片上                Cu+2H+=Cu2++H2O
C．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)      Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．CaCl2溶液中通入CO2          Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

分析 A．反應(yīng)生成碳酸鈉和水，電荷不守恒；
B．Cu與鹽酸不反應(yīng)；
C．反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
D．鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，則CaCl2溶液中通入CO2不反應(yīng)．

解答 解：A．用NaOH溶液吸收少量CO2的離子反應(yīng)為CO2+2OH-=CO32-+H2O，故A錯誤；
B．Cu與鹽酸不反應(yīng)，不能寫離子反應(yīng)，故B錯誤；
C．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C正確；
D．鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，則CaCl2溶液中通入CO2不反應(yīng)，不能寫離子反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．阿司匹林和氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知化學反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（　　）
A．每生成2molAB吸收b kJ熱量
B．該反應(yīng)熱△H=（b-a）kJ•mol-1
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵放出a kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的c（HCO3-）變化趨勢可能是：①逐漸減��；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減��；④先逐漸減小，而后增大．4種趨勢中可能的是③．
（2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100mL．
①3種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是CH3COOH．
②分別用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是CH3COOH．
③與等量的鋅粉反應(yīng)，反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率D．
A．HCl最快  　　B．H2SO4最快　　C．CH3COOH最快  D．一樣快
（3）某溫度下，純水中c（H+）=2×10-7mol/L，則此時c（OH-）=2×10-7mol/L．相同條件下，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，則c（OH-）為8×10-9mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．已知A元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成該元素的中間價態(tài)的物質(zhì)；B元素與A元素位于同一周期，B元素氣態(tài)氫化物水溶液是一元酸，它的氫化物與其最高價氧化物的水化物的分子量之比是1：2.753；C元素與A元素形成C2A型離子化合物．C離子核外含有的電子數(shù)與OH-所含電子數(shù)相等．試問：
（1）A元素原子的電子式•$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$•，B元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，C元素離子電子式Na+．
（2）用電子式表示A與C化合形成分子的過程：．
（3）A元素的單質(zhì)氧化性比B元素單質(zhì)的氧化性弱，A元素的氫化物比B元素的氫化物對熱的穩(wěn)定性弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學式與俗名相符的是（　　）
A．小蘇打Na2CO3，苛性鈉NaOHB．明礬KAl（SO4）2•12H2O，消石灰Ca（OH）2
C．蘇打NaHCO3，石灰石CaCO3D．純堿NaOH，食鹽NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是 （NA為阿伏伽德羅常數(shù)）（　　）
A．標準狀況下，22.4L苯的分子數(shù)為NA
B．48 g O3氣體含有NA個O3分子
C．0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA個Cu2+
D．標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知CH3COONH4溶液顯中性．25℃時，0.1mol•L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大；對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制醋酸分子的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入少量B（填編號），然后測定溶液的pH．
A．CH3COOKB．CH3COONH4C．NH3D．NaHCO3
（2）若甲的解釋正確，溶液的pH應(yīng)不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．實驗室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)量取鹽酸體積2.0mL，實驗中用到的儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有：250ml容量瓶、膠頭滴管
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是DEF
A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至與刻度線相切
B．量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)
C．定容時仰視
D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
E．洗滌量取濃鹽酸的量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入燒杯中
F．溶液沒有恢復到室溫就進行定容．

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