為除去下列物質(zhì)所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和操作合理的是
A．乙醇（水）：加氫氧化鈣固體，過濾
B．乙酸乙酯（乙酸）：加氫氧化鈉溶液，分液
C．溴水（溴化鈉）：除雜過程中涉及的操作有：加CCl4，萃取、分液
D．苯甲酸（苯甲酸鈉）：加稀硫酸，蒸餾
C

試題分析：解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則: 1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則，據(jù)此可以解答。A、乙醇與水互溶，所以要除去乙醇溶液中的水需要加入生石灰，然后蒸餾即可，A不正確；B、乙酸乙酯也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以要除去乙酸乙酯中的乙酸，需要加入飽和碳酸鈉溶液，然后分液即可，B不正確；C、單質(zhì)溴易溶在有機溶劑中，因此要除去溴水中的溴化鈉，可以利用萃取，因此除雜過程中涉及的操作有：加CCl4，萃取、分液，C正確；D、要除去苯甲酸中的苯甲酸鈉有關(guān)加入濃硫酸，然后蒸餾即可，D不正確，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(3)濾渣2的成分是________(填化學(xué)式)。
(4)煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑
MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體是________(填化學(xué)式)。
②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。
a．NaOH溶液    b．Na2CO3溶液    c．稀硝酸       d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價態(tài)為＋4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是
 
物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜質(zhì)所用試劑和方法
A
KCl溶液
I2
CCl4，萃取分液
B
CO2
HCl
飽和NaHCO3溶液，洗氣
C
CaCO3
CaO
鹽酸，過濾
D
Mg粉
Al粉
NaOH溶液，過濾
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度(S )隨溫度(T )變化曲線如圖所示。

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有           。
（2）加入BaCl2的目的是        ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為            。
（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             
（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至終點，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7   溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                        ；
②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

海水淡化的研究已經(jīng)有很長時間的歷史了，通過海水淡化可以部分解決淡水緊缺的問題。下列可以實現(xiàn)海水淡化的實驗操作是
A．過濾B．蒸發(fā)C．蒸餾D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
A
向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液
生成白色沉淀
該溶液中一定含有SO42—
B
將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液。再向上層溶液中滴加溴水
實驗現(xiàn)象1：
上層溶液不變紅，
下層溶液紫紅色
實驗現(xiàn)象2：
上層溶液變紅
氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
C
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸
產(chǎn)生無色氣體
Na2O2沒有變質(zhì)
D
BaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過濾，向濾渣中加入鹽酸
有氣體生成
Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

廢釩催化劑的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收V2O5。

回答下列問題：
（1） VOSO4中，V元素的化合價為_______，①中產(chǎn)生的廢渣的主要成分是_________。
（2）配平④中反應(yīng)的離子方程式：

（3）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表：

試判斷在實際生產(chǎn)時，⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為______________。
（4）生產(chǎn)時，將②中的酸性萃余液循環(huán)用于①中的水浸。在整個工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)還有________________。
（5）成品V2O5可通過鋁熱反應(yīng)來制取金屬釩，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)，其流程如下圖所示：

（1）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是   （填編號）。
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式   。
（3）X溶液中的主要陽離子是Na+和   。
（4）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：
①溶解；②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③  ；④加適量鹽酸；⑤    。（請補全缺少的實驗步驟）
（5）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列四組溶液，不用其他試劑就能鑒別開來的是（   ）
①AgNO3溶液、稀氨水
②NaAlO2  KHCO3  NaCl  NaHSO4
③HNO3、Na2SO3、Na2SO4、BaCl2
④AlCl3、NaAlO2
A．①B．①②④C．①②③D．全部

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