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【題目】表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化且所給反應條件正確的是（　�。�

序號

X

Y

Z

箭頭上所標數字的反應條件

①

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

①與Na2CO3熔融

②

Na

Na2O2

NaCl

②加H2O

③

NO

NO2

HNO3

③與C加熱

④

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

④與NaOH

A.①④B.①②C.③④D.②③

【答案】A

【解析】

①二氧化硅與熔融的碳酸鈉在高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳反應生成硅酸，硅酸與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅酸不穩(wěn)定分解生成二氧化硅與水，物質之間均可以一步實現如圖所示轉化關系，正確；②過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，不能一步轉化為氯化鈉，錯誤；③碳與濃硝酸反應生成二氧化碳和二氧化氮的混合氣體，不能一步轉化為NO，錯誤；④氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，可以實現如圖所示轉化關系，正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應mA(s）+n D(g）pX(g）+qY(g）在反應過程中，其他條件不變，D的轉化率和溫度T或壓強p關系如圖所示(D﹪為D的轉化率），下列敘述中正確的是

A.正反應為放熱反應

B.使用催化劑，D的物質的量減小

C.化學方程式系數m+n=p+q

D.增加物質A或D的用量，平衡均向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，達到平衡時，下列說法不正確的是

容器

編號

容器類型

起始物質的量 / mol

平衡時SO3的物質的量 / mol

SO2

O2

SO3

I

恒溫恒容

2

1

0

1.8

II

恒溫恒壓

2

1

0

a

III

絕熱恒容

0

0

2

b

A. 容器I中SO2的轉化率小于容器II中SO2的轉化率

B. 容器II的平衡常數大于容器III中的平衡常數

C. 平衡時SO3的物質的量：a＞1.8、b＞1.8

D. 若起始時向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，則此時v正＜v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是________________。

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是_______,有關反應的離子方程式為___________。

(3)取(2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關反應的離子方程式為_________________________。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是________(填序號)。

A.Cl- B.NO3- C. CO32- D.OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于分散系的敘述不正確的是(　　)

A. 分散系的分類：

B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分

C. 把FeCl3飽和溶液滴入到氫氧化鈉溶液中，以制取Fe(OH)3膠體

D. 如圖顯示的是樹林的晨曦，該現象與丁達爾效應有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近美國學者成功實現用氮氣和水生產氨，其裝置如下圖所示：

下列說法正確的是

A. 上圖中的能量轉化方式只有2種

B. a極發(fā)生的電極反應為N2 + 6H＋ + 6e－ = 2NH3

C. 裝置工作時H＋ 向b極區(qū)移動，電解質溶液pH減小

D. a極區(qū)與b極區(qū)產生的氣體的物質的量之比為1 ：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由黏土(主要成分Al2O3·2SiO2·2H2O，含少量Fe2O3、CaO、MgO等雜質)與磷肥生產的含氟廢氣生產冰晶石Na3AlF6的工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1) 冰晶石在電解Al2O3制鋁中的作用是______，需定期更換石墨______(填“陽”或“陰”)極。

(2) 不用98%硫酸進行“反應1”的可能原因是______。

A．不易發(fā)生離子反應，造成浸出率下降

B．反應速率太快太劇烈，造成了操作危險

C．產生較多酸性廢液，也提高了原料成本

(3) 保持其他條件不變，反應1的鋁浸出率在不同溫度下隨時間變化如圖所示。“反應1”的最佳溫度與時間分別是______℃、______min。

(4) “除雜”步驟產生的“濾渣”中含有BaSO4、CaSO4、S等難溶物，寫出產生S的離子方程式______。

(5) 若按“黏土濾液溶液”來制備Al2(SO4)3·18H2O，該方案的原料利用率比原方案更______ (填“高”或“低”)。

(6) “反應2”所得“濾液”中含氟物質主要為______ (寫化學式)。

(7) 已知Ka(HF)= 6.4×10-4，Al3++ 6F-AlF的K=1.0×1019，欲使平衡時c(AlF)/c(Al3+)≥10，且調節(jié)并維持濾液pH=5.5，則其中HF平衡濃度應不低于______mol/L(保留2位有效數字，100.5≈ 3.2)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應2A(g)B(g)　ΔH＞0在密閉容器中達到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改變某一條件，足夠時間后反應再次達到平衡狀態(tài)，此時c(A)/c(B)＝b，下列敘述正確的

A.在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內補充了B氣體，則a＜b

B.在該溫度恒壓條件下再充入少量B氣體，則a＝b

C.若其他條件不變，升高溫度，則a＜b

D.若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經濟等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應如下：反應①O3O2＋[O]ΔH＞0平衡常數為K1；反應②[O]＋O32O2ΔH＜0平衡常數為K2；總反應：2O33O2ΔH＜0衡常數為K。下列敘述正確的是(　　)

A.升高溫度，K增大B.K＝K1＋K2

C.適當升溫，可提高消毒效率D.壓強增大，K2減小

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