【題目】已知：P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol1，

P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) ΔH =b kJ·mol1，

P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol1。下列敘述正確的是

A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能

B．可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

C．Cl—Cl鍵的鍵能為（ba+5.6c）/4 kJ·mol1

D．P—P鍵的鍵能為（5a3b+12c）/8 kJ·mol1

【答案】C

【解析】Cl的非金屬性大于P的非金屬性，故P—Cl鍵的鍵能大于P—P鍵的鍵能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不知道PCl5（g）→PCl5（s）的反應(yīng)熱，無(wú)法求出B項(xiàng)中反應(yīng)的反應(yīng)熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，消去P4，得到Cl—Cl鍵的鍵能為（ba+5.6c）/4 kJ·mol1，C項(xiàng)正確；根據(jù)蓋斯定律，消去Cl2，得到P—P鍵的鍵能為（5a3b+12c）/12 kJ·mol1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答問(wèn)題。

（1）用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

①2Al+Fe2O32Fe+Al2O3：________；

②MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O：________；

（2）在②中氧化劑是________ ，還原劑是_________，被氧化的元素是_____，被還原的元素是______，氧化劑與還原劑之比是___________，當(dāng)有71gCl2生成時(shí)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以烴A為主要原料，采用以下路線合成藥物X、Y和高聚物Z。

已知：I.（R或R可以是烴基或H原子）。

II．反應(yīng)①、反應(yīng)②、反應(yīng)⑤的原子利用率均為100％。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的名稱(chēng)為______，X中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為________，反應(yīng)③的條件為_____，反應(yīng)④ 的反應(yīng)類(lèi)型是__________。

（2）關(guān)于藥物Y (）的說(shuō)法正確的是（____）

A．藥物Y的分子式為C8H8O4，遇氯化鐵溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)

B. lmol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng)，最多消耗H2、Br2分別為4 mol和2 mol

C. lmol 藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成22.4L氫氣

D．藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧＞⑥＞⑦

（3）寫(xiě)出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式__________。

（4）寫(xiě)出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

① 屬于酚類(lèi)化合物，且是苯的對(duì)位二元取代物；② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。

（5）設(shè)計(jì)一條以CH3CHO及CH3OH 為起始原料合成Z的線路（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）。__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式_____________________________。

（2）鐵電極為________（填“陽(yáng)極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為________________。

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將____（填“增大”、“ 減小”或“不變”）。

（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為______。假設(shè)乙裝置中氯化鈉溶液足夠多，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中陽(yáng)離子交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量將____________（填“增大”、“減小”或“不變”），且變化了_______克。

（5）若將乙裝置中鐵電極與石墨電極位置互換，其他裝置不變，此時(shí)乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用下圖所示裝置制取氯氣并探究氯氣的某些性質(zhì)。

（1）裝置A中制取Cl2的化學(xué)方程式為________________________。

（2）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________，反應(yīng)后溶液中含Cl元素的分子有_________。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得裝置D溶液中存在大量SO42-。Cl2通過(guò)裝置D溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____________ 。

（4）裝置F的作用是______，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D為前三周期元素。A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M能層中只有2對(duì)成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）當(dāng)n = 2時(shí)．AB2屬于____分子（填“極性”或“非極性”) ，分子中有____個(gè)σ鍵、___個(gè)π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類(lèi)型是______雜化。

（2）當(dāng)n = 3時(shí)，A與B形成的晶體屬于______晶體。

（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是_______（用元素符號(hào)表示）。

（4）己知某紅紫色配合物的組成為CoCl3 ·5NH3· H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為_______。

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性．回答下列問(wèn)題：

（1）H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成NaH2PO2，則H3PO2為______ 元酸，其電離方程式是__________．

（2）H3PO2是中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式______________________．

（3）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀．

①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為__________；

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則其氧化產(chǎn)物為_____________；（填化學(xué)式）

（4）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（ ）

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

NaCl

H2SO4

CaCO3

HNO3

弱電解質(zhì)

HF

BaSO4

HClO

CH3COOH

非電解質(zhì)

Cl2

CO2

H2S

SO2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷的一些化合物常用作半導(dǎo)體、除草劑、殺鼠藥等。回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]__________，有 ______個(gè)未成對(duì)電子。

（2）鎵氮砷合金材料的太陽(yáng)能電池效率達(dá)40%。Ga、N、As電負(fù)性由大至小的順序是 ___________。

（3）As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子的雜化方式為 _____mol。AS4O6含有鍵的物質(zhì)的量為_________mol。

（4）As與N是同主族兀素，AsH3的沸點(diǎn)（-62.5 ℃)比NH3的沸點(diǎn)（-33.5℃)低，原因是______。

（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，H3AsO4的酸性比

H3ASO3強(qiáng)的原因是_________。

（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，LiZnAs基稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A處Li為(0,0，)；B處As為(，，)；C處Li的坐標(biāo)參數(shù)為__________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知LiZnAs單晶的晶胞參數(shù)a = 594 pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，其密度為 ____g cm3 (列出計(jì)算式即可）

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