Question

20．25℃時，向10mL0.1mol/L H₂A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合后溶液的pH 與所加NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

• A． NaHA的電離方程式為NaHA?Na⁺+HA^-
• B． B點：c（H₂A）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^2-）
• C． C點：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）
• D． D點：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 根據(jù)圖知，D點二者恰好完全反應(yīng)生成正鹽，但溶液的pH＞7，說明該鹽是強堿弱酸鹽，則H₂A為弱酸；
B點酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaHA，溶液pH＜7，呈酸性，說明酸根離子電離程度大于水解程度；
Na₂A為強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則V（NaOH）＜20mL，C點呈中性，溶液中溶質(zhì)為Na₂A、NaHA，且c（Na₂A）＞c（NaHA）；
D點溶質(zhì)為Na₂A，
A．NaHA為弱酸酸式鹽，為強電解質(zhì)，電離生成鈉離子和酸式酸根離子；
B．根據(jù)電荷守恒、物料守恒判斷；
C．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．D點溶質(zhì)為Na₂A，酸根離子兩步水解都生成OH^-，只有一步水解生成HA^-．

解答 解：根據(jù)圖知，D點二者恰好完全反應(yīng)生成正鹽，但溶液的pH＞7，說明該鹽是強堿弱酸鹽，則H₂A為弱酸；
B點酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaHA，溶液pH＜7，呈酸性，說明酸根離子電離程度大于水解程度；
Na₂A為強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則V（NaOH）＜20mL，C點呈中性，溶液中溶質(zhì)為Na₂A、NaHA，且c（Na₂A）＞c（NaHA）；
D點溶質(zhì)為Na₂A，
A．NaHA為弱酸酸式鹽，為強電解質(zhì)，完全電離生成鈉離子和酸式酸根離子，其電離方程式為NaHA=Na⁺+HA^-，故A錯誤；
B．根據(jù)電荷守恒、物料守恒得c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+（H₂A），根據(jù)電荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-），所以得c（H₂A）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^2-），故B正確；
C．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-），故C錯誤；
D．D點溶質(zhì)為Na₂A，酸根離子兩步水解都生成OH^-，只有一步水解生成HA^-，所以c（HA^-）＜c（OH^-），則溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確圖中各點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道溶液中存在的守恒，易錯選項是D，根據(jù)其微粒來源確定c（OH^-）、c（HA^-）相對大小，題目難度不大．