19．2mol O3和3mol O2的質(zhì)量比為1：1；分子數(shù)之比為2：3；含有氧原子的數(shù)目之比為1：1；在相同條件下氣體的體積比為2：3．

分析 2mol O3和3mol O2，根據(jù)m=nM、N=nNA、V=nVm及分子構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：2mol O3和3mol O2，根據(jù)m=nM知，其質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比=32g/mol×2：48g/mol×3=1：1、根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比=2：3，根據(jù)分子構(gòu)成知，其原子個(gè)數(shù)之比=2×3：3×2=1：1，由V=nVm可知，在相同條件下氣體的體積比為2：3；
故答案為：1：1；2：3；1：1；2：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算、阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系即可解答，題目難度不大

練習(xí)冊(cè)系列答案
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9．在某校舉行的科技節(jié)活動(dòng)中，一位同學(xué)在老師的指導(dǎo)下表演了化學(xué)小魔術(shù)-“清水變牛奶”，道具如圖所示，當(dāng)將無(wú)色A溶液加入燒杯中時(shí)，無(wú)色溶液變成白色濁液．請(qǐng)你利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)揭開(kāi)其中之謎．
（1）若A是硫酸，B是鋇鹽，則B的化學(xué)式是BaCl2（只需寫一組，下同），反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（2）若A是鹽酸，B是鹽，則B的化學(xué)式是AgNO3．
（3）若A是鈉鹽，B是硝酸鹽，試確定A、B的可能組合．A的化學(xué)式是NaCl，B的化學(xué)式是AgNO3，反應(yīng)離子飛方程式是Ag++Cl-=AgCl↓．

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①在同一溶液中，CO32-、HCO3-、H2CO3不能（填“能”或“不能”大量共存）．
②當(dāng)PH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3．（填化學(xué)式）．

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7．下列物質(zhì)加入水中，因水解而使溶液呈酸性的是（　�。�
A．CuCl2B．NaHSO4C．NaHCO3D．SO2

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14．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號(hào)）
A分液        B過(guò)濾      C萃取       D蒸餾     E重結(jié)晶    F加熱分解
（1）從碘水中提取碘C
（2）用自來(lái)水制取蒸餾水D
（3）分離植物油和水A
（4）除去溶液中的懸浮的CaCO3B
（5）除去NaCl中所含少量KNO3E
（6）除去KCl中少量的 KClO3F．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．生活中處處有化學(xué)．
營(yíng)養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑．
①請(qǐng)寫出碳酸鎂治療胃酸過(guò)多的離子方程式MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑
請(qǐng)寫出碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多的離子方程式HCO3-+H+═H2O+CO2↑
②下列物質(zhì)中，具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是b（填字母，下同），治療胃酸過(guò)多的是d．
a．氨基酸      b．阿斯匹林      c．青霉素       d．復(fù)方氫氧化鋁
③有些藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉進(jìn)入人體后在人體內(nèi)酶的催化作用下逐步水解，最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖（填物質(zhì)的名稱）．

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11．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．鐵粉投入FeCl3溶液中         Fe+Fe3+=2Fe2+
B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)            CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)    H++OH-=H2O
D．鐵與鹽酸反應(yīng)                2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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A．③①②④B．④②①③C．①③②④D．④①②③

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