下列電離或水解方程式中，正確的是（　�。�
A、HClO=ClO-+H+
B、Cl-+H2O?HCl+OH-
C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、NH4++2H2O?NH3．H2O+H3O+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫,電離方程式的書寫
專題：
分析：A．次氯酸為弱電解質(zhì)，不完全電離，應(yīng)用可逆號(hào)；
B．氯離子為強(qiáng)酸酸根離子，不水解；
C．碳酸根為多元弱酸根離子，分步水解；
D．氨根離子水解生成一水合氨和氫離子．
解答： 解：A．次氯酸電離方程式為：HClO?ClO-+H+，故A錯(cuò)誤；
B．氯離子不水解，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸根離子水解方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C錯(cuò)誤；
D．氨根離子水解的離子方程式為：NH4++2H2O?NH3．H2O+H3O+，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式、水解反應(yīng)的離子方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱、鹽類水解的規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、電解MgCl2飽和溶液制取金屬鎂
B、SO2具有還原性，可使酸性KMn04溶液退色
C、雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因?yàn)槠溥�原產(chǎn)物為O2
D、新制備的氯水中存在三種分子、四種離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、合成氨工業(yè)常采用合適的催化劑
B、配制FeCl2溶液時(shí)在溶液中加入少量鐵粉
C、NO2與N2O4的平衡體系加壓，氣體顏色會(huì)變深
D、向重鉻酸鉀溶液中滴加幾滴氫氧化鈉溶液后，溶液由橙色變?yōu)辄S色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、100mL0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微�？倲�(shù)為0.02NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA
C、1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA電子
D、兩份質(zhì)量為5.6g的鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四種物質(zhì)“水解”時(shí)，其反應(yīng)物和產(chǎn)物之間化合價(jià)發(fā)生明顯變化的是（　�。�
A、Na2O2的水解產(chǎn)物是NaOH和H2O2
B、PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO
C、Mg3N2的水解產(chǎn)物是Mg（OH）2和NH3
D、SiCl4的水解產(chǎn)物是H4SiO4與HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A、NO2與水反應(yīng)：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
B、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D、將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、硫酸和食醋既是化合物又是酸
B、含氧酸酸性越強(qiáng)與鐵片反應(yīng)放出氫氣的速率越快
C、含4%硅的硅鋼具有很好的導(dǎo)磁性，主要用作變壓器鐵芯
D、蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、油脂等都能在人體內(nèi)水解并提供能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
 A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
 B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
 C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
 D原子核外所有p軌道上電子全充滿或半充滿
 E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
 F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式
 
．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
 
個(gè)方向，原子軌道呈
 
形．

（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
 
．
（4）G位于第
 
族
 
區(qū)，價(jià)電子排布式為
 
．
（5）DE3中心原子的雜化方式為
 
雜化，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測其空間構(gòu)型為
 
．
（6）F元素的晶胞如圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為
 
cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案探究NO3-在不同條件下的氧化性
【實(shí)驗(yàn)一】探究強(qiáng)酸性條件下NO3-的氧化性
實(shí)驗(yàn)步驟：在試管中加入適量的鋁粉，加入2mLNaNO3溶液，再加入2mL鹽酸
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①實(shí)驗(yàn)初始階段，試管中未見明顯現(xiàn)象；
②一段時(shí)間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色且氣體顏色逐漸變淺，用濕潤KI-淀粉試紙檢驗(yàn)該氣體，試紙變藍(lán)．
（1）實(shí)驗(yàn)初始階段沒有明顯現(xiàn)象的是因?yàn)?div id="jm1u9s1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）淺棕色氣體是
 
，根據(jù)現(xiàn)象②，推測溶液中產(chǎn)生了NO而不是NO2，理由是
 
．
探究強(qiáng)堿性條件下NO3-的氧化性
實(shí)驗(yàn)步驟：在試管中加入適量的鋁粉，加入2mLNaNO3溶液，再加入2mLNaOH溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)初始階段，試管中未見明顯現(xiàn)象；一段時(shí)間后，溶液中出現(xiàn)氣泡且有刺激性氣味，用濕潤KI-淀粉試紙檢驗(yàn)所得氣體，未變藍(lán)；用濕潤的石蕊試紙檢驗(yàn)所得氣體，試紙變藍(lán)
（3）實(shí)驗(yàn)初始階段發(fā)生的反應(yīng)中，生成的鹽是
 

（4）產(chǎn)生該氣體的離子方程式是
 

【實(shí)驗(yàn)二】探究Fe（NO3）3溶液蝕刻銀的原理
假設(shè)1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag．
假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]
（2）甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe2+，驗(yàn)證了假設(shè)1成立．請(qǐng)寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式：
 

3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）．
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫具體操作過程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②
…		若銀鏡消失，假設(shè)2成立．
若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立．

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