16．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫下，5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)口均為0.3NA
B．標準狀況下，22.4L NO和11.2 L O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為NA
C．60g SiO2晶體中，含Si-O鍵數(shù)為2NA
D．向含有0.2mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH-的數(shù)目為NA

分析 A、常溫下，鐵在濃硝酸中會鈍化；
B、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
C、求出二氧化硅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化硅中含4條硅氧鍵來分析；
D、氫氧化鈉先與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，然后與銨根結(jié)合生成一水合氨，最后和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液．

解答 解：A、常溫下，鐵在濃硝酸中會鈍化，不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個，故A錯誤；
B、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導致分子個數(shù)變少，故產(chǎn)物分子個數(shù)小于NA個，故B錯誤；
C、60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化硅中含4條硅氧鍵，故1mol二氧化硅中含4NA條硅氧鍵，故C錯誤；
D、氫氧化鈉先與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，0.2mol鋁離子消耗0.6mol氫氧根；然后與銨根結(jié)合生成一水合氨，0.2mol銨根離子消耗0.2mol氫氧根；最后氫氧根與0.2mol氫氧化鋁反應(yīng)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液，此過程消耗氫氧根0.2mol，故整個過程共消耗的OH-1mol，即為NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)為電解質(zhì)的是（　　）
A．熔融的硝酸鉀B．氯化鈉溶液C．CuD．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．中藥藥劑砒霜（主要成分為As2O3，微溶于水），可用于治療急性白血�。I(yè)上用含硫化砷（As2S3）的廢渣生產(chǎn)砒霜的工藝流程如圖1所示：

（1）硫化砷中砷元素化合價為+3，其難溶于水，“堿浸”過程中硫元素價態(tài)不變，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為As2S3+6OH-=AsO33-+AsS33-+3H2O．
（2）氧化脫硫過程中被氧化的元素是As、S．
（3）還原過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學方程式是SO2+H3AsO4+H2O=H3AsO3+H2SO4．
（4）“沉砷”是在一定溫度下將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5（AsO4）3OH沉淀的過程，主要反應(yīng)有：
a．Ca（OH）2（S）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=10-7
b．Ca5（AsO4）3OH （s）?5Ca2+（aq）+OH-（aq）+3AsO43-（aq）        Ksp=10-40
加入石灰乳調(diào)溶液中c（OH-）=0.01mol•L-1，此時溶液中c（AsO43-）=2.15×10-8mol•L-1．
（已知：$\root{3}{10}$=2.15）
（5）還原后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，結(jié)晶得到粗As2O3．As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度度（S）曲線如圖2所示．
為了提高粗的沉淀率，“結(jié)晶”過程進行的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，在此過程中應(yīng)控制的條件為調(diào)硫酸濃度約為7mol•L-1，冷卻至溫度為25℃．
（6）在工業(yè)生產(chǎn)中，最后一步所得濾液可循環(huán)使用，其目的是提高砷的回收率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）（標況下）50120232290310
（1）哪一時間段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5min，下同）反應(yīng)速率最大2～3 min （填序號，下同），原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度升高．
（2）哪一段時段的反應(yīng)速率最小4～5min，原因是鹽酸的濃度減小．
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變，不要求寫出計算過程）0.1mol/（L•min）．
（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A..蒸餾水   B．KNO3溶液  C．NaCl溶液     D．CuSO4溶液
你認為可行的是（填編號）AC．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味
B．少數(shù)商販在蔬菜表面灑福爾馬林，用于食品保鮮
C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
D．某新型航天服材料主要成分是碳化硅陶瓷和碳纖維復合而成，是一種新型復合材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．仔細體會下列有機合成過程中碳骨架的構(gòu)建及官能團的引入和轉(zhuǎn)化，并了解原子經(jīng)濟性的概念，綠色化學的“原子經(jīng)濟性”是指在化學品合成過程中，合成方法和工藝應(yīng)被設(shè)計成能把反應(yīng)過程中所用的所有原材料盡可能多的轉(zhuǎn)化到最終產(chǎn)物中．完成下題：
已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成一種羥基醛：

肉桂醛F（分子式為C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下合成路線：

請回答：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO．E中含氧官能團的名稱為羥基、醛基．
（2）反應(yīng)①～⑥中符合原子經(jīng)濟性的是①⑤．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$C2H5OH，④．
寫出有關(guān)反應(yīng)的類型：③取代反應(yīng)⑥消去反應(yīng)．
（4）任意寫出其中一種符合下列要求的E物質(zhì)的同分異構(gòu)體（苯環(huán)上有兩個取代基，其中有一個甲基在對位且屬于酯類）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知CO（g）+2H2（g）═4CH3OH（g）反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況，下列判斷正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H=+91kJ•mol-1
B．加入催化劑，該反應(yīng)的△H變小
C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則△H增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．46g14CO2含有的中子數(shù)為22NA
B．標準狀況下，22.4LCH3C1含有的分子數(shù)為NA
C．lmol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
D．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．研究物質(zhì)的合成或制備是有機化學、無機化學的重要任務(wù)之一．
（1）某實驗小組探究實驗室制備無水氯化鎂的方法，設(shè)計了圖1裝置．

①分液漏斗中的A物質(zhì)是濃硫酸 （填試劑名稱）．
②利用中學常見的儀器，空白方框內(nèi)補充完整實驗裝置．
可選擇的試劑有：A．稀NaOH溶液      B．無水氯化鈣      C．稀硫酸      D．濃硫酸
③假設(shè)實驗過程中MgCl2•6H2O未水解，不用任何試劑用最簡單的方法檢驗MgCl2•6H2O是否完全轉(zhuǎn)化為MgCl2．寫出實驗方法稱量所得的產(chǎn)物，若質(zhì)量為$\frac{95m}{203}$g，則說明MgCl2?6H2O完全轉(zhuǎn)化為MgCl2，否則未完全．
（2）實驗室制備并收集純凈乙烯．
①有的同學通過乙醇制備乙烯，寫出相關(guān)化學方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2+H2O．
②有的同學探究其它制備乙烯的方法，他設(shè)計了圖2裝置制備乙烯．實驗結(jié)果是量筒內(nèi)壁附著較多無色油狀液體，且得到很少量的氣體．請分析氣體產(chǎn)率很低的原因主要是加熱溫度過高，溴乙烷大量揮發(fā)，（或溴乙烷發(fā)生了副反應(yīng)）．為增大氣體產(chǎn)率，在圖2裝置的基礎(chǔ)上，提出一點改進措施：增加冷凝回流裝置．

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