Question

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、 Fe2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

回答下列問題：

（1）寫出反應1的化學方程式

（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，

（3）工業(yè)生產(chǎn)中通入的氣體A 應過量，理由是 ；

則反應2生成B的離子方程式為 ；

Answer 1

【答案】（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O 2NaOH＋Al2O3+3H2O＝2Na[Al(OH)4]

（2）CaSiO3（3）確保[Al(OH)4]－完全轉(zhuǎn)化為沉淀、防止Ca2+生成沉淀；

2[Al(OH)4]－＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－

【解析】

試題分析： （1）Al2O3和SiO2都能與氫氧化鈉反應，方程式為：2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O 2NaOH＋Al2O3+3H2O＝2Na[Al(OH)4]。

（2）濾液Ⅰ主要成分是Na2SiO3和Na[Al(OH)4]，加入氧化鈣與硅酸鈉反應，生成硅酸鈣沉淀。

（3）為確保[Al(OH)4]－完全轉(zhuǎn)化為沉淀、防止Ca2+生成沉淀，工業(yè)生產(chǎn)中通入的二氧化碳應過量；反應2生成B的離子方程式為2[Al(OH)4]－＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－。