鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表達(dá)不正確的是

A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH ,溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
B．NaHCO3溶液中:c(HCO3- ) +c(H2CO3) +c(CO32-)＝c(Na+)
C．相同溫度下，l0mL 0.lmol·L-1的醋酸與100mL 0.01 mol·L-1的醋酸中H+的物質(zhì)的量不相等
D．相同溫度下，中和體積與pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物質(zhì)的量，后者多

A

解析試題分析：A、在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，碳酸氫鈉和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽能水解，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸，導(dǎo)致溶液中陰離子含有碳酸根離子、氫氧根離子、碳酸氫根離子，故A錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉溶液中根據(jù)物料守恒知c(HCO3- ) +c(H2CO3) +c(CO32-)＝c(Na+)，故B正確；C、醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸濃度越高，電離程度越小，所以相同溫度下，l0mL 0.lmol·L-1的醋酸與100mL 0.01 mol·L-1的醋酸中H+的物質(zhì)的量不相等，后者多，C正確；D、醋酸是弱酸，在pH相等的條件下，醋酸溶液的濃度高于鹽酸溶液的濃度，因此相同溫度下，中和體積與pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物質(zhì)的量，后者多，D正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查鹽類水解、弱電解質(zhì)電離、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響以及溶液中離子濃度大小比較

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．95 ℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4
C．0.2 mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1
D．pH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在0.1mol/L的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．c(H＋) = c(SO42-) > c(NH4+)
B．c(NH4+) + c(H＋) =" 2" c(SO42-) + c(OH－)
C．c(H＋) = c(NH4+) + c(NH3?H2O) + c(OH－)
D．室溫下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH－) = c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3-)
B．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3-) + c(H+)
C．1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl－)
D．醋酸鈉溶液：c(Na+) >c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．0．1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液(常溫)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0．1NA
B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：（Cl-）
C．某溶液中水電離出的，則此溶液中K+、、Cl—、可以大量共存
D．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液和③NH4Cl溶液中，水的電離程度：①>③>②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，在體積都為0.1 L，pH都等于1的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是：（   ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實(shí)能說明NH3·H2O一定是弱電解質(zhì)的是
①常溫下，NH3·H2O溶液能使酚酞變紅；    ②用NH3·H2O溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；
③常溫下，0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5
④常溫下，體積相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時(shí)，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者

A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

A．常溫下pH＝4的醋酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后pH＜7
B．0.lmol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
C．0.2mol/LNaA溶液和0.lmol/L鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：
c(Na+)+c(H+)＝c(A—)+c(Cl—)
D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H+)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是

A．0.01 mol/L鹽酸 B．0.01 mol/L Na2CO3溶液
C．pH =" 4" NaHSO3溶液 D．pH =11氨水

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同步練習(xí)冊(cè)答案