Question

為了“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實驗前同學預測：Fe²⁺肯定既有還原性又有氧化性．你認為他預測的依據是：__         
（2）甲同學欲用實驗證明他的預測．實驗室提供了下列試劑：3％的H₂O₂溶液、鋅粒、銅片、0．1mol·L ^-lFeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若計劃在0．1 mol·L^-l FeCl₂溶液中滴入新制氯水，探究Fe²⁺的還原性，你預計可能發(fā)生反應的離子方程式為              
②實驗中，甲同學發(fā)現現象不太明顯，老師分析可能是產物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe²⁺反應的產物的存在以獲取證據．你認為可選_____滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現___色的現象，證明該同學的觀點和實驗方案都是正確的．
③對于證明Fe²⁺具有氧化性，該同學認為金屬單質都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl₂溶液中，結果鋅粒逐漸變�。�由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為________．
（3）甲同學分析H₂O₂中氧元素顯－1價(中間價)，并提出疑問：H₂O₂與FeCl₂的反應時，Fe²⁺還作氧化劑嗎？
①請你為該同學梳理相關問題：若Fe²⁺在反應中表現出氧化性應轉化成______(填微粒符號，下同)，若Fe²⁺在反應中表現出還原性應轉化成_____．
②實際上Fe²⁺還原性較強，實驗室的FeCl₂溶液常因氧化而變質．除雜的方法是：                ，相關反應的離子方程式：_____      ．

Answer 1

（1）化合價介于0價與+3價之間（1分）
（2）①  2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^—（1分 ）  
②KSCN溶液，（1分 ） 血紅色．（1分 ）  ③Zn、Fe、Cu．（1分）
（3）①Fe ，（1分 ）    Fe³⁺．（1分）
②向混合溶液中加入過量的鐵粉（1分 ）   2Fe³⁺+ Fe= 2Fe²⁺（2分）

解析試題分析：（1）根據價態(tài)規(guī)律，處于中間價態(tài)的既有氧化性又有還原性，亞鐵離子處于0和+3價之間，所以既有還原性又有氧化性
（2）①亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子，離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^—
②若亞鐵離子被氧化成鐵離子，則加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，所以加入KSCN溶液，溶液呈紅色，證明該同學的觀點和實驗方案都是正確的．
③鋅粒逐漸變小說明鋅與亞鐵離子發(fā)生了置換反應，鋅比鐵活潑，銅不能置換鐵，說明鐵比銅活潑，三者的還原性由強至弱的順序為Zn、Fe、Cu
（3）①Fe²⁺在反應中表現出氧化性，本身化合價降低，應變成Fe；Fe²⁺在反應中表現出還原性，本身化合價升高，應變成Fe³⁺
②實驗室的FeCl₂溶液常因氧化而變質成為FeCl₃，所以向混合液中加入過量鐵粉，將鐵離子還原為亞鐵離子，反應的離子方程式為2Fe³⁺+ Fe= 2Fe²⁺
考點：考查Fe³⁺、Fe 、Fe²⁺之間的相互轉化及Fe²⁺、Fe³⁺的檢驗