Question

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率減小；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是熱反應(yīng)，且m+np （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）增大壓強(qiáng)時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率 ．
（3）若加入C（體積不變），則A的體積分?jǐn)?shù) ．
（4）若降低溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比 比值將 ．
（5）若加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱 ．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，維持容器體積不變，充入氖氣時(shí)，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）．

Answer 1

【答案】
（1）放；＞
（2）減�。辉龃�
（3）減小
（4）增大
（5）不變
（6）不變
【解析】解：（1）達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率減小，說明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱，當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，說明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，所以答案是：放；＞；（2）增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向著方程式中氣體的計(jì)量數(shù)之和增大的反應(yīng)方向移動(dòng)，即向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，則B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率都加快，所以答案是：減��；增大；（3）若加入C（體積不變），相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，即平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的體積分?jǐn)?shù)減小，所以答案是：減小；（4）正反應(yīng)放熱，若降低溫度，平衡正向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量增多，B的物質(zhì)的量減小，所以二者的濃度比值將增大，所以答案是：增大；（5）催化劑對化學(xué)平衡移動(dòng)沒有影響，所以若加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱不變，所以答案是：不變；（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，充入氖氣時(shí)，平衡不移動(dòng)，各組分的物質(zhì)的量不變，維持容器體積不變，所以各組分的濃度不變，混合氣體的顏色不變， 所以答案是：不變．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，掌握化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)，以及對化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的理解，了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．