某水溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和MgCl2，對(duì)該溶液以惰性電極進(jìn)行電解，分階段寫(xiě)出電解反應(yīng)的化學(xué)方程式．
第一階段的反應(yīng)：
 
；
第二階段的反應(yīng)：
 
．
考點(diǎn)：電解原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：某水溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和MgCl2，溶液中含有的陽(yáng)離子的放電順序?yàn)椋篊u2+＞H+＞Mg2+，陰離子的放電順序?yàn)椋篊l-＞OH-＞NO3-，根據(jù)離子的放電順序判斷書(shū)寫(xiě)．
解答： 解：某水溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和MgCl2，溶液中含有的陽(yáng)離子的放電順序?yàn)椋篊u2+＞H+＞Mg2+，陰離子的放電順序?yàn)椋篊l-＞OH-＞NO3-，所以第一階段放電的離子為Cu2+和Cl-，第二階段放電的離子為H+和OH-，所以電解反應(yīng)的化學(xué)方程式第一階段的反應(yīng)：CuCl2
 通電 
.
 
Cu+Cl2↑；第二階段的反應(yīng)：2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑；
故答案為：CuCl2
 通電 
.
 
Cu+Cl2↑；2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，熟練把握溶液中離子的放電順序是解決本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

木質(zhì)素是制漿造紙工業(yè)的副產(chǎn)物，具有優(yōu)良的物理化學(xué)特點(diǎn)，木質(zhì)素的一種單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該物質(zhì)的分子式是C10H12O3，屬于芳香烴
B、該物質(zhì)可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)
C、1mol該物質(zhì)最多能消耗4mol H2
D、1mol該物質(zhì)與溴水發(fā)生反應(yīng)，可消耗4mol Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有以下有機(jī)物：①CH3CHO ②CH3CH2OH  ③CH3COOH ④HCOOC2H5
（1）能與NaOH溶液反應(yīng)的有
 
；
（2）能與銀氨溶液反應(yīng)的有
 
；
（3）既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)的有
 
；
（4）能發(fā)生氧化反應(yīng)的有（除燃燒以外）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網(wǎng)為催化劑）催化氧化法制硝酸的過(guò)程如下：
（1）已知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會(huì)處于紅熱狀態(tài)．寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式
 
．當(dāng)溫度升高時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”、“減小”、“無(wú)影響”）．
（2）硝酸廠(chǎng)尾氣常用的處理方法是：
催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
則8g H2恰好將NO2轉(zhuǎn)化成N2和H2O（1）時(shí)△H=
 
．
（3）氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
N2+3H2?2NH3該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行．
①下列各項(xiàng)標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2
B．3v正（N2）=v逆（H2）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個(gè)容積為2L固定容積的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n（NH3）=0.8mol，則反應(yīng)速率v（N2）=
 
，平衡常數(shù)=
 
（保留兩位小數(shù)）．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡
 
（填向左、向右或不移動(dòng)）移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按下列要求回答：現(xiàn)有：①BaCl2；②冰；③NH4Cl；④Na2SO4；⑤干冰；⑥碘片 六種物質(zhì)．
（1）屬于離子化合物的是
 
（填序號(hào)，下同），物質(zhì)中只有離子鍵的物質(zhì)有
 
，屬于共價(jià)化合物的是
 
．
（2）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是
 
，熔點(diǎn)最低的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)要求填空（填序號(hào)）：
①CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3；②NO和CO；③紅磷和白磷；④石墨和C60；⑤水和重水；⑥正丁烷和異丁烷；⑦12C 和13C；⑧CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3
上述物質(zhì)中屬于同位素的有
 
；屬于同素異形體的有
 
；屬于同分異構(gòu)體的有
 
；屬于同系物的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新年伊始，全國(guó)許多城市啟用新的環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)來(lái)評(píng)價(jià)空氣質(zhì)量，環(huán)境質(zhì)量的好壞和身體的健康指數(shù)越來(lái)越引起全社會(huì)的關(guān)注．
①人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下，水解為
 
，在蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過(guò)程稱(chēng)為
 
．
②自來(lái)水廠(chǎng)常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑，殺滅水中的細(xì)菌．液氯注入水中后，能殺死水中細(xì)菌的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
③過(guò)敏是使用青霉素的主要不良反應(yīng)，在用藥前使用者一定要進(jìn)行
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中Cl-濃度最小的是（　�。�
A、100mL 3mol/L NaCl溶液
B、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液
C、300mL 2mol/L AlCl3溶液
D、400mL 1mol/L鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極在一定溫度下電解某Na2SO4飽和溶液，當(dāng)兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2L氣體時(shí)，從溶液中析出64.4g Na2SO4?10H2O 晶體．則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是（　�。�
A、64.7%
B、47.5%
C、32.2%
D、28.3%

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